同体积同氢离子浓度,一元强酸和一元弱酸中和碱的能力比较

同体积同物质的量浓度的一元强酸和一元弱酸中和碱的能力是相同的这句话是对的如果是一元强酸是pH=7这个明白吧那我说一下一元弱酸当溶液体积相同时,溶液的酸性与同一金属反应时的起始反应速率与溶液中氢离子的浓

对.一元强酸完全电离成离子,一元弱酸不完全电离,所以同浓度的一元强酸溶液中离子的总浓度大于一元弱酸溶液中离子的总浓度.导电性与离子的总浓度成正比.

你的第一句话是错的.应该是同PH值的强酸与弱酸的氢离子浓度相同.因为体积一定时PH的计算是只和氢离子的物质的量有关的.强酸溶于水（稀溶液）时解离完全；但是弱酸存在解离平衡问题,它所解离出的氢离子会变少

(1)n(一元弱酸)==1/1.3%==76.9(2)C.B是A的76.9倍

你问的是弱碱吧ph为7要求H和OH刚好抵消,当一元强酸和弱碱等体积混合时,H浓度等于碱液浓度时,刚好产生强酸弱碱盐,如HCl和NH3*H2O,生成NH4Cl,还是是酸性的,所以为了是中性,碱液要稍微浓

如果是弱酸,比如醋酸就只能看酸的浓度,因为氢离子是部分电离的.如果是强酸.就看氢离子的浓度,因为即使相同浓度的盐酸和硫酸,他们的氢离子的浓度是不一样的,是2倍关系,所以跟NAOH反应,只能看氢离子的浓

如盐酸与氢氧化钠按物质的量1:1反应,而盐酸与氢氧化钡按物质的量2:1反应,题中同浓度、同体积的强酸和强碱就是强酸和强碱物质的量相同,但不一定完全中和,溶液PH不一定=7.100ml的1mol/L的C

本题选D【解析】①这个肯定是错的,体积和氢离子浓度相同,那么物质的量肯定是一元弱酸的大.②这个是正确的,因为开始反应时,氢离子浓度是一样的③正确,因为HX在水中完全电离,随着H+的消耗,H+越来越少,

不对.中和同体积同浓度（即它们的物质的量同）醋酸和盐酸所用碱量相同,但同浓度醋酸和盐酸浓度中氢离子浓度不相同,因为醋酸是弱电解质,部分电离出H+,而盐酸是强酸,全部电离出H+,所以同浓度醋酸和盐酸浓度

1.同浓度同体积的弱酸与强碱（为一元酸与一元碱）混合,恰好生成强碱弱酸盐,所以显碱性.实际上是弱酸和强碱没有反应到底,还有很少量的弱酸和强碱,弱酸以分子形式存在,强碱以离子形式存在所以显碱性.2.虽然

同体积同物质的量浓度的一元弱酸和一元强碱混合后生成强碱弱酸盐,其中强碱可以认为是不会水解的.而弱酸根因为和H+的结合能力较强因此会发生水解,即（X-）+H2O=HX+(OH-)从而使溶液显碱性.（X-

设两相同无质量的浓度1mol/L,且体积相同1L的溶液中,强酸能完全电离所以一元强酸就电离出1mol的氢离子所以氢离子浓度1mol/L等于1由于一元弱酸在溶液只能部分电离,所以一元弱酸电离出的氢离子就

H+的浓度2.5*10^(-3)/2=1.25*10^(-3)OH-浓度10^(-14)/(1.25*10^(-3))=8*10^(-12)水的电离平衡常数是10^(-14),也就是H*OH=10^(

答：消耗NaOH的体积较大分析：1)NaOH和NH3.H2O都是一元碱,中和等量酸时,消耗二者物质的量是相同的.如：NaOH+HCl=NaCl+H2ONH3.H2O+HCl=NH4Cl+H2O2)体积

pH相同的话弱酸消耗NaOH多因为弱酸在溶液中不完全电离pH和强酸一样的时候浓度更大浓度一样的强酸弱酸的话消耗NaOH就一样了

不相等再答：且酸的浓度，大于碱再答：望给采纳，让我完成任务，谢谢再问：为什么酸的会大于碱啊，氢离子不是和氢氧根离子完全中和了吗再答：对呀再答：你说的没错，但是你忽略了一个细节再答：就是弱碱在水中不会完

用这个提法问的时候,答案是：开始时强酸反应速率较弱酸大,随着反应的进行,强酸、弱酸的反应速率都减慢,但是弱酸减慢的程度比强酸的程度要小.最后,由于弱酸平均反应速率小于强酸,所以理论上是强酸反应完毕时,

同浓度的弱酸强碱等体积混合后生成弱酸强碱盐,如醋酸钠,溶液显碱性原因:CH3COONa溶液[H+]水=[OH-]水水电离的H+大部分被醋酸根消耗生成醋酸分子(这部分H+离子和CH3COOH分子一样多)

和盐酸反应快再答：不是，应该是醋酸。因为条件是氢离子浓度相同再问：答案给的是一样快啊……再答：初始速率相同，后来肯定是醋酸的快。再答：因为就和氢离子浓度有关，醋酸可以电离来补充氢离子，再问：为什的刚开

说明你提供的HAC是强酸呗.