作业帮同周期元素第一电离能是从左向右逐渐增大吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/03 13:32:45
（1）与N元素同周期的第一电离能最大且电负性最小的元素是Ne，其核外电子排布式为1S22S22P6，故答案为：1S22S22P6；（2）铵根离子中含有4个键，没有孤电子对，属于采取sp3杂化，氨气分子
要考虑原子核内质子的数量,和原子半径的大小,引力和距离也是有很大关系的越往右,原子半径越大,引力实际上越小
氧原子的质子多,对电子的吸附能力强,这比半充满的作用大,只有相邻的才可以用所谓的半充满来衡量,相隔太远是质子数决定的
金属阳离子的氧化性增强,非金属阴离子的还原性减弱
题呢?选项
同周期元素阴离子半径越来越大,阳离子半径越来越小.同主族元素阴离子半径越来越大,阳离子半径越来越大
周期表中,金属性从上之下一次增强,非金属性从左至右依次增强,非金属性越强的当然电负性值也越大,金属性越强当然第一电离能的值越小再问：如果既不是不同周期也不是不同主族元素，哪怎么比较再答：你是指既不是同
元素周期律也有适用范围,不是适用于全表.再问：是除了H其他都按照那个规律吗？再答：基本是的。
镁的电子排布是[Ne]3s^2,3p轨道全空较稳定,而铝是[Ne]3s^23p^1则不是全满,全空,半空中任意一种情况,不稳定,故铝的第一电离能比镁小.
那看你电流表怎么接的再问：你还没懂啊？大哥，我已经不考虑外部了，就是正确的接法，我问的是微观一点的。。不是初中，，再答：那说清嘛，我以为是小朋友问的，微观的那指针和电荷是相反的方向，电荷向左指针就向右
LZ大人说的很对,但是,通常所说的原子离子半径是不考虑稀有气体的所以说,是H元素而不是He元素
同周期从左至右,随着元素原子序数的增大,核电荷数的升高（质子数增多）,使原子核对核外电子的吸引力逐渐增强,表现在化合物中即为电负性增大,结果是使在与氢形成的共价键中的一对电子更向该元素的原子核偏移,使
这个半径指的是电子运动区域的大小,而不是你想象的刚性物体的半径!电子层不变的情况下,质子数增加后,原子核对核外电子吸引力增强,故而核外电子运动区域减小!
正像你所说,是引力变大.要补充的是,电子数也在增加.所以,应该是核电核数的增加导致了原子核引力变大,而变大的程度超过了核外电子增加所产生的屏蔽作用.总的显示就是原子核引力作用增加了.
因为铝完全电离比镁多电离一个电子.第一电离能是小,但是总的电离能大了.铝第一个电离的电子在3p轨道上所以容易电离.金属性和还原性从强弱上来说是一致的,说金属元素谈金属性,说原子参加反应的时候谈还原性
不可以这样说,因为副族元素（矮的那几列）是不能这样形容的再问：是不是只适用于短周期再答：不是的，长周期元素也可以，只要强调是主族元素就可以
元素周期表从左至右氢化物稳定性增加.
同周期元素原子,随着原子序数的增大,原子的氧化性增大（非金属性）,得电子能力增大,失电子能力减小.第一电离能指失去一个电子所需要的能量,氧化性越强,失电子能力越弱,失去电子所需要的能量就越大,第一电离
Cl：一个氯原子.2Fe：两个铁原子或两个铁分子.nS：n个硫原子.
解题思路：根据第一电离能的定义理解其变化规律，同周期从左到右第一电离能有增大的趋势，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小。解题过程：解析： 第一电离能指气态电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子