作业帮同周期阳离子半径大还是阴离子半径大?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/03 13:40:52
你自己说得很对,是的是铝离子的半径最小.第三周期P3->S2->CL-（>F-）>Na+>Mg2+>Al3+可以用F-作为一个中间的值进行比较.不是硅的原因很简单,你什么时候看到有硅的简单离子呢?你自
首先元素包括离子,金属元素是阴离子阳离子都行,但是大部分是阳离子,极少部分阴离子（碱金属离子可以为阴离子）
F-和K+O2-和Au3+如果需要更多请追问
是蓝色沉淀,应该也是减小吧.（受热至60-80℃变硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取氢氧化铜暗,温度再高分解为黑色氧化铜和水.所以应该不易分解）再问：你确定是减小吗？再答：我们老师教的在比较原子和离子半径的
比如Cl-和K+再问：一定吗？没有在同一个周期的情况？再答：阳离子是原子失电子之后形成，阴离子是得电子之后形成，二者要是具有相同电子层结构，你说同一周期的阳离子和阴离子如何做到？同一周期内，原子量较小
阴离子因为负极失电子流向正极,因此负极附近溶液带正电,阴离子移向负极.
阴离子是指原子由于外界作用得到一个或几个电子,使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构.原子半径越小的原子其得失电子能力越强,金属性也就越弱.阴离子是带负电荷的离子,核电荷数=质子数＜核外电子数,
你说的是Cl¯＞Na＋吧.因为Cl¯＞F¯,F¯＞Na＋,所以Cl¯＞Na＋
可以这样考虑,例如F-和Na+,他们核外的电子数目相同,都是10个,但是原子核里F离子有9个质子,而Na离子有11个质子.吸引同样多的电子,当然Na吸引力更强了,所以半径就小一些.同样可比较O2-和F
电子层结构相同的粒子中:阴离子半径>原子半径>阳离子半径
是阴、阳离子的半径之和若这个和越小,则离子键越强当阳离子相同时,就比较阴离子的半径反之,当阴离子相同时,就比较阳离子的半径
原子或离子半径的大小是这么判断的：1、画出原子或离子的结构示意图,这个总会吧?例如钠离子：+11,2,8（图没法话,了解?）2、比较核外电子层数：电子层多的,半径自然大（想象一下就能明白啦?）3、电子
对于简单阴阳离子：首先看电子的层数：层数越多,半径越大若电子层数相同,则看离子的核电荷数：核电荷数越大,半径越小而对于复杂离子,就不清楚了.
既然已经说是原子,那么不会是离子,不存在“阴离子还是阳离子”的问题.金属原子可以在化学反应或电离作用中失去电子形成阳离子,但很难用化学方法使其得到电子形成阴离子.----金属元素是对金属原子、离子的统
还原性可以用失电子的能力来衡量,从左到右,原子半径逐渐减小,原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱,所以金属性逐渐减弱.氧化性可以用得电子的能力来衡量,从左到右,元素原子得电子能力逐渐
一般都是通过原子结构示意图来判断阴阳离子和原子.如果是核外电子总数和核内的核电荷数相同,则为原子.如果不同,则为离子.如果核外电子总数比核内的核电荷数小,则为阳离子,如果核外电子总数比核内的核电荷数大
硫酸根离子是显负价,属于阴离子
阳离子如HCl再问：那H2SO4中呢
阳离子.==什么金属离子是阴离子诶?