同学取一定质量的铜铁合金加入100克稀盐酸,恰好完全反应,放出0.3克的氢气

解设：硫酸质量为xZn+H2SO4=ZnH2SO4+H2↑65986.5x65/6.5=98/xx=...x/50=.剩下的自己算

1：第2次生成氢气的质量,可以根据第二次反应掉的锌的质量来判断.Zn+2Hcl==Zncl2+H2↑652（8.45-7.80）gx解得X=0.02g2.由于最后即使再加盐酸固体质量也不会减少,说明已

铜与盐酸不反应第二次反应的锌的质量为87g-74g=13g,原样品的质量为87g+13g=100gZn+2HCl===ZnCl2+H2↑6573213gyx65/13g=73/y=2/xx=0.4gy

铁合金一共由多少成份组成要说明,如果是两种的话可设XY然后列方程,把题目说明白一点我帮你解

Zn+2HCl--->ZnCl2+H2x=2*(9.10-7.80)/65HCl%=[(9.10-5.45)*36.5/65]/10再问：黄铜样品中铜的质量分数为？再答：Cu%=7.8/9.1=85.

生成氢气质量为5.8g+55.4g-61g=0.2gFe+H2SO4=FeSO4+H2561522xy0.2g56/x=152/y=2/0.2gx=5.6gy=15.2g反应后所得溶液中溶质的质量分数

这是硫酸溶液的质量.反应的是溶质,代入计算的也必须是反应掉的溶质的质量

（1）第一次和第二次两个实验所加合金质量相同，而所加稀硫酸的质量不同，但最后产生氢气的质量相同，说明第一次和第二次两个实验中合金均反应完，第二次实验中的酸一定过量；第三次实验与前两次实验相比，合金质量

根据第二次比第一次所加的稀硫酸的质量多,但生成的氢气质量不变,由此得出第一次合金中的铁已完全反应；根据第三次比第一次所加的合金的质量多,但生成的氢气质量不变,由此得出第一次酸已完全反应,通过对比得出第

5.6g纯铁恰好产生0.2gH2A有Cu,由于Cu不和盐酸反应,H2小于0.2g错BMg产生0.2H2只要2.4g,错CMg2.4,而Zn产生0.2gH2要6.5g,这俩平均起来可能是5.6产生0.2

（1）三次反应中的合金质量都是20克，三次加入的硫酸质量不同，但是生成的氢气都是0.4克，说明三次反应中合金中的铁都参与了反应，第三次加入80克的硫酸也生成了0.4克的氢气，说明第一、二中的硫酸过量．

（1）20.0g铜铁合金中铜的质量：13g（2）铜铁合金中铁元素的质量分数7/20*100%=35%（3）80.0g稀硫酸参与反应的硫酸的质量.Fe+H2SO4=FeSO4+H256987xx=12.

是80克.因为有第一次和第二次对比,说明硫酸过量,20g铁合金完全反应生成0.4g氢气,第二次和第三次对比,说明铁过量,80g硫酸完全反应生成0.4g氢气.再详细一点,三次实验中,因为生成氢气都是0.

A、合金中的铁能与盐酸反应生成氢气，表面冒气泡，故A正确；B、合金中的铁能与硫酸反应生成氢气，表面冒气泡，故B正确；C、合金中的铜和铁能与硝酸银反应生成银，表面有银白色金属析出，故C正确；D、铜和铁都

首先要明白Cu不跟稀硫酸反应,所以放出氢气全部来自Fe.加入40g硫酸能放出0.2g氢气,而加入50g硫酸放出的氢气还是0.2g,说明Fe已经反应完了.根据氢气产生的最大量(0.2g)来求Fe的质量分

（1）分析题干给出的数据以及表格的数据可知此反应进行完全，根据质量守恒定律，可得产生氢气的质量为：11.4g+100g+50g-161g=0.4g，（2）设产生0.4g氢气需要铁的质量为x，则有Fe+

从第一次和第二次的数据可知,20g铜铁合金分别与100g和120g稀硫酸反应所产生的氢气都为0.4g,说明了20g合金里的铁已完全反应,稀硫酸过量.而第三次40g铜铁合金与80g稀硫酸反应所产生的氢气

（1）0.4（2）98.2%（3）100t设：需要赤铁矿的质量为xFe2O3+3CO=2Fe+3CO21602*56X*（1-20%）57*98.2%解得X=100t

从数据来看,第三组已经是饱和溶液,即50克水溶解55克硝酸钾,因此硝酸钾的溶解度是100＊55/50=110克饱和溶液的质量分数＝110/210=52.4%

1.取铜铁合金样品20g,反应后剩余13克固体,因为铁与硫酸反应,铜不反应,所以有13克铜2.因为有13克铜,所以有7克铁,所以铜铁合金中铁元素的质量分数是35%3.第一次加入硫酸后金属质量减少2.8