3.0g某有机物在足量的氧气中完全燃烧,生成8.8g二氧化碳和5.4g水
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/06 17:32:20
4.4g二氧化碳中碳元素的质量为:4.4g×1244×100%=1.2g,氧元素的质量为:4.4g-1.2g=3.2g;3.6g水中氢元素的质量为:3.6g×218×100%=0.4g,氧元素的质量为
根据质量守恒定律,反应后生成的二氧化碳中碳元素的质量就是有机物中碳元素的质量,生成的水中氢元素的质量就是有机物中氢元素的质量.故该有机物中含有C的质量为:4.4g×1244=1.2g;该有机物中含有H
由2.3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧,生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则有机物中一定含有C、H两种元素,C元素的质量为4.4g×1244×100%=1.2g,H元素的质量为2.7g×218×10
将产物通过装有浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶增重18g……吸收的是H2O再通过装有碱石灰的干燥管,干燥管增重22……吸收的是CO2H2O的物质的量为1mol氢原子为2molCO2的物质的量为0.5mol碳原子
4.4g二氧化碳含碳4.4g*12/44=1.2g3.6g水含氢3.6g*2/18=0.4g1.6g=1.2g+0.4g所以不含氧元素碳、氢元素的原子个数比为(1.2g/12):(0.4g/1)=1:
正确的是1、4、61.因为产物是CO2和H2O,根据反应前后元素守恒,可知该有机物一定含有碳和氢(氧暂时不能判断有无,因为O2中含氧),所以1正确.2.生成4.4g二氧化碳和2.7g水可知,n(C)=
1.8g是水,说明一定含H0.2g2.2g是CO2说明一定含C0.6g所以H+C为0.8g所以还含有O选C
解析:2.7g水含氢2.7g*(2/18)=0.3g4.4g二氧化碳含碳4.4g*(12/44)=1.2g因为该有机物总计为:2.3克而现在生成物中只含有C,H,O三种元素,且C,H的总质量为:1.2
第一题的答案是C首先可以设该化学物的方程式为CxHyOz,列化学式:CxHyOz+O2=xCO2+y/2H2O二氧化碳的分子数为444.4克的二氧化碳就是0.1摩尔2.7克的水是0.15摩尔则碳原子为
这个要会拆分4.4gCO2中含C1.2gO3.2g2.7gH2O中含H0.3gO2.4g所以有机物含C1.2gH0.3gO2.3-1.2-0.3=0.8g所以CHO原子比为(1.2/12):(0.3/
∵n(C)=n(CO2)=8.8g/(44g/mol)=0.2mol,n(H)=2n(H2O)=2*5.4g/(18g/mol)=0.6mol,∴m(C)=0.2mol*12g/mol=2.4g,m(
m(C)=4.4*12/44=1.2gm(H)=3.6*2/18=0.4gm(O)=3.2-1.2-0.4=1.6g一定含C、H、O,分别是1.2g、0.4g、1.6g,CH4O.
根据质量守恒定律该物质含碳元素4.4×12/44=1.2g含氢元素3.6×2/18=0.4g1.2+0.4=1.6g<3.2g3.2-1.6=1.6g所以该物质由碳,氢,氧三种元素组成质量比是1.2:
选A.因为生成二氧化碳和水,所以有机物中一定含有C、H两种元素.(氧气中燃烧)生成8.8g二氧化碳,说明其中C元素有8.8*(12/44)=2.4g生成7.2g水,说明其中H元素有7.2*(2/18)
很容易的,8.8克CO2中有C2.4克,3.6克H2O中有0.4克H,两者加起来正好是2.8克,即该有机物只含C和H,两者的物质的量之比为C:H=(2.4÷12):(0.4÷1)=1:2,选B
8.8g的二氧化碳相当于(8.8/44=0.2mol)二氧化碳,可以推知此4.6g化合物中含有0.2mol碳元素.5.4g的水相当于(5.4/18=0.3mol)水,相当于0.3mol×2=0.6mo
由题意,反应后 CO2和 H2O生成,有机物一定含有C、H两种元素,则①正确;CO2中C元素的质量4.4g×1244×100%=1.2gH2O中H元素的质量2.7g×218×100
B,因为生成8.8g二氧化碳和5.4g水,所以一定有碳、氢两种元素,但根据8.8g二氧化碳和5.4g水可以算出原物质的质量大于生成的8.8g二氧化碳和5.4g水中碳、氢两种元素的质量,所以一定有氧
C2H6C2H6OC2H6O2先算出C和H的物质的量,算出最简比1:3更具有机物的构成推断最基本的乙烷然后加氧
分子式是C3H8O首先用浓硫酸那个条件求出水在用第一个求CO2然后按比例列反应式解Ok