作业帮同族元素的原子什么相同同周期元素的原子什么相同
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/06 22:05:18
核外电子层数相同.
此题很有挑战性啊……首先都是短周期,那么一定为18号前的元素,而且第一周期的俩元素排除Y原子最外层p能级电子数等于前一电子层电子总数.前一电子层电子总数有两种可能,一种是2,一种是8,但p能级最多是6
同周期从左到右递减,同族从上到下递增.上一周期必小于下一周期再问：那么比较的话只看周期，不看所在的族就能判断吗？再答：同周期还得看左右位置啊。再问：就是元素在周期表中只看左右位置，不看shangxia
不同周期就说明电子层不同,电子层多的半径大
X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；X与Z同族，则Z为S元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16，则
A是氢,B是碳,C是氧,D是甲是甲烷,乙是过氧化氢,丙是水,丁是过氧化钠,戍是氧化钠再问：你。。。这推断的根据是。。。
不对,是上一周期的稀有气体原子,第一、二主族原子最外层电子有1、2个电子,失去后,次外层为8（锂铍2）个,为稳定.也可从电子个数来看,原子电子数＝原子序数,阳离子就减去电荷数,个数相等,排布也就相同了
不仅仅是对角线上的,核外电子层越多半径越大比如说C和P,C是2个电子层,P是3个,所以P半径大同理,S半径大于N
同族的元素的最外层电子排布是一样的而化学性质主要由最外层的电子排布决定的,因此同族元素的化学性质相似,如卤素,F、Cl、Br、I最外层都是7个电子,所以都有氧化性.同周期的元素核外电子层数是一样的
同族的元素化学性质相似.如第七主族氟氯溴碘,它们最外层都是7电子,容易失去电子,具有氧化性.但是同主族元素从上到下,金属性增强,还原性增强；同周期元素的电子层数相等,从左到右,金属性减弱,氧化性增强.
其实是Ar氩,但Ar一般测得是范德华半径而不是原子半径,所以测出的半径会变大,但国外的书上写的半径最小的都是Ar,但国内你就写Cl吧
同周期电子层数相同,核电荷数（质子数）越大,对核外电子吸引力越大,原子半径也就越小.再问：哎呀，求你看仔细点行不，我比较的是某元素同主族上一周期的那个元素和这个“某元素”下一位的元素的原子半径。简而言
AC的最外层电子数为5,又B原子最外层电子数=A原子次外层电子数,故A原子次外层电子数是2,A原子为氮,C原子为磷,B原子为镁.故B>C>A
电子层数如碳原子和氧原子在同一周期核外都为两个电子层
同一族：最外层电子数相同同一周期：电子层数相同!再答：元素周期表中共有118种元素。每一种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原子的核内电子数目，这个编号称为原子序数。元素周期表有以下特点：1.在周期
要改成同主族,就对了比如,0族,即稀有气体,就不一样
同周期原子,从左到右,电子层数相同,核电荷数增加,原子半径逐渐减小,得到电子能力增强,失去电子能力减弱,元素的金属性减弱,非金属性增强.同主族原子,从上到下,电子层数增加,核电荷数增加,原子半径逐渐增
电子层层数相同,同时内层电子排布相同
对呀,同周期元素原子的核外电子层数相同,同主族元素原子的最外层电子数相同.
不同周期情况下,周期大的原子半径大；同周期情况下,在元素周期表中左侧的元素原子半径大.尽量解释一下……原子由原子核和核外电子构成,原子核的质量几乎就是整个原子的质量,电子质量很小,可以忽略,但原子核的