作业帮同族金属元素如何比较氢化物酸性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/06 22:08:43
氯气溶于四氯化碳为黄绿色溴溶于四氯化碳为橙红色碘溶于四氯化碳为紫红色卤素氢化物的酸性大小：HF
同周期从左到右递减,同族从上到下递增.上一周期必小于下一周期再问：那么比较的话只看周期，不看所在的族就能判断吗？再答：同周期还得看左右位置啊。再问：就是元素在周期表中只看左右位置，不看shangxia
通常情况下,像NaH,LiH等活泼金属氢化物是离子化合物,常温下是固体,溶于水后都会分解,溶液显碱性.你说的铋的氢化物BiH3已经不是离子化合物了,他们的性质和同主族的氨类似.同主族氢化物碱性强弱随金
同族的元素最高价氧化物的水化物酸性都是从上到下依次减弱的再问：同周期的呢？再答：大致是依次增强，排除浓酸的特殊性
稳定性随非金属性的增强而增强.酸性随非金属性的增强而降低.
HI>HBr>HCl>HFHNO3>H3PO4>H3AsO4>H3SbO3>H3BiO3对于卤族的氢化物,卤素原子半径越大,H+越容易电离,酸性越强.氮族最高价氧化物对应水化物,非金属元素的非金属性越
氢化物中非氢元素非金属性越强酸性就越强,氢氧化物中金属元素金属性越强碱性就越强例如：酸性硫化氢小于氯化氢碱性氢氧化钠大于氢氧化镁
卤族元素在同一主族从上到下非金属性逐渐减弱.氢化物的稳定性逐渐减弱最高价氧化物对应的水化物也是逐渐减弱
氧化性越高,最高价氧化物所对应水化物酸性越高,你给的依次酸性增强.氢化物只能看电离出氢离子的情况.好像没什么规矩,记住就好,硫酸>盐酸>磷酸>硅酸
因为氧的吸电子能力比较强,氧和氯共用电子对是偏向氧的,使得氯的正电性更强,通过诱导作用,氢氧键的共用电子对就更加向氧偏移,所以氢就更容易以离子形式电离出,酸性也就更强
稳定性就是说是热稳定性咯HF是很稳定的因为F2极易得电子所以生成的氢化物也是很稳定的而NaH这种金属氢化物应该属于离子晶体应该受热也不易分解但是它比较活泼因为H是-1价的其实金属氢化物与非金属氢化物稳
非金属2越强,对应气态氢化物越稳定再问：只要比较非金属性的强弱吗?再答：是
如果是这样那应该是：A:F、B:N、C:O、D:CA的气态氢化物的沸点最高为HF（H2O为液态,考虑相对分子质量和氢键为HF）B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中的最强的为HNO3C的电负性介
比较有机物的酸性的基本原则：同元时烃基越短酸性越强（因为甲基是推电子基,由于它的作用会使羧基中的氧氢电子对偏向氢,极性减弱.随着碳原子数的增加,推电子作用减弱,氧氢键极性增强,使H更容易脱离氧.）羧基
氢化物的水化物的酸性随原子半径增大而增大,是因为半径越大,原子对核外氢原子的吸引力越弱,使氢容易以离子形式离开,导致酸性随着原子半径增大而增大最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱,是因为半径越小,原子对
不可以,氢化物稳定性可以判断其非金属性
找一个中间体做类比.比如说A和B两个元素,你找个C元素,C元素与A同主族,与B同周期,你可以先比较A和C的非金属性,再比较C和B的周期性,一般就可以得出答案了
比较非金属性
酸性：H2C2O4>H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3>HCN其实,掌握以下几组就可以了：强酸：HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、
氢化物从氟到碘酸性依次增强,即酸性：HF