同温同压下 相同体积的气体具有相同的分子数2H2 O2

该说法不对应该是：同体积的气体有相同数量(物质的量)的分子.例如：相同体积的O2和O3有相同的分子数,但原子数之比为2:3

9:4:1设O2为a,Cl2为bO2完全反应需要H2为2a,Cl2需要H2为b,则H2总量为2a+b反应完物质组成是H2O和HCl,质量分数列方程33.4%=36.5*2b/(36.5*2b+18*2

我选A因为在标准状况下两瓶气体的体积一定相同而且浓度都是22.4mol/L所以含有的物质的量就一定相同所以原子总数相同

同温同压下，气体摩尔体积相等，根据V=mMVm知，质量相同时，气体体积与气体摩尔质量成反比，氧气的摩尔质量是32g/mol，甲烷的摩尔质量是16g/mol，二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，氯气的摩

1.DCO于CO2个数比为1:1故质量比就是相对分子质量比=28:44=7:112.0.65M-0.29N设化学式为A化合价为a则氧化物为A2Ox氯化物为ACla则2X+16a=MX+35.3a=N消

同温同压下，相同质量的气体，其体积与摩尔质量成反比，摩尔质量越大，占有的体积越小A、甲烷的摩尔质量为16g/mol；B、氯气的摩尔质量为71g/mol；C、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol；D、氧气

错,含有的气体分子数相同,但气体单质分子含有的原子可能数不同,比如O2和He

根据理想气体状态方程PV=nRT,同温同压下,具有相同体积的任何气体,只能推出气体的物质的量n相同的结论.不同气体中所含的原子数不一定相同,比如说稀有气体单原子分子,氮气.氧气双原子分子,臭氧三原子分

是,因为气体摩尔体积相同所以物质量相同再问：但它说的是单质.我的疑点在这再答：那就不相同了抱歉，同温同压强下相同体积的任何气体单质物质的量相同所以分子数目相同而原子数目不一定相同要看右下角的角标了，明

因为体积相同,所以物质的量是相同的,假设都是1摩尔,那么质量比就等于两个物质的摩尔质量比,也就是28:32=7：8

D同温同压下体积比=物质的量比同温同压下同体积的一氧化碳与二氧化碳的质量比等同同温同压下同物质的量1molco:1molco2质量比为7:11

答案：28：44,最简比：7:11同温同压同体积的情况下,质量比就等于密度比,密度比就等于相对分子质量比,所以就等于28:44.顺便问一下,就应该是化学方面的题目,初二学了么?

根据n=V/Vm,同温同压就意味着Vm相同,体积V又相同,自然物质的量n也相同.

这个结论换句话说就是同温同压下气体的体积比等于分子个数比,化学方程式中化学计量数（即系数）之比等于变化的分子个数比.A化学方程式为2CO+O2=2CO2,参加反应的CO和O2个数比为2比1,体积比也为

一摩尔的任何气体在标准状态下的体积都是22.4升.所以2克的氢气是22.4升.71克的氯气也是22.4升.所以物质的分子量越小的气体体积越大.

化学方程式：2CO+O2==2CO2CH4+2O2===CO2+2H2O,在相同体积的CO和CH4中CO和CH4的分子数相同,所以CH4消耗的O2多.灶具应该提高通风条件.（主要是提供充分的氧气.）

对气体摩尔体积的意思是一定状态下,1mol气体所具有的体积,跟物质的量多少没关系,是一个定值（前提是温度和压强确定）

是的.有公式pV=nRT,其中p为压强,V为气体的体积,n为气体的物质的量,R为一常数,T为开氏温度.当T、p、n都相等时,根据上面公式,显然体积V也是相等的.

根据反应的化学方程式，2CO+O2 点燃 . 2CO2、2H2+O2 点燃 . 2H2O，每2个CO分子反应消耗1个氧气分子、每2个H2分子

1、受温度、压强分子2、不一定.要看是否在相同状况下3、单位物质的量的气体体积VmL/molVm=V/n3、22.4L/mol不一定