同温同压下,A容器的氢气和B容器的氨气
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/28 23:43:55
同温同压下体积比为分子数比(不是原子数)参考公式为:PV=NRT.P(压强),V(体积),N(分子数),R(常数),T(温度,开氏)原子数相等,那么分子数比就是2:1,所以答案是2:1
B.体积C.质子数H2含有2个质子,氦气为单原子分子,Ne含有2个质子
因为你的题目没有写完,所以我只能摸黑回答设A容器中的氧气为Xmol,B中的NH3为Ymol,所以由两容器中的原子数目相等可列式X*2=Y*4,所以X:Y=2:1,因为在同温度,同压下体积之比等于物质的
同温同压下,分子数相同的任何气体都含有相同的分子数,物质的量相同——阿伏伽德罗定律.即三同定一同.所以同温同压下,相同物质的量的气体,体积必定相同.选B
O2SO2假定都含有6mol的原子那么O2就是3molSO2就是2molV(o2):V(SO2)=n1*22.4:n*22.4=3:2
假设两者各有96g那么物质的量之比为3:2同温同压体积之比就等于物质的量之比为3:2质量之比1:1.【题目不全,不知是否你要的答案?】
关于a克氢气和b克氦气同温同压下a=b则氢气和氦气的物质的量之比为2:1再问:那同温同压下a不一定等于b则他们的体积比是多少再答:条件不够,不确定再问:那体积相同时氢气的质量一定小于氦气的质量吗再答:
V=nVm=NNAVm,同温同压下,Vm相同,NA是常数,所以体积之比等于分子数之比,故为1:1;一个氧气分子中含有2个氧原子,一个二氧化硫分子中含有3个原子,若它们所含的原子总数相等时,分子数之比为
A呀大家都是分子构成的物质,物质的量相等那麼分子数不就相等么?这不是很简单么?
同温同压下,物质的量的比等于体积比,由于物质的量相等,所以体积也相等.所以选择B
氢气分子是双原子的;氦气是惰性气体,已经电饱和,所以是单原子组成的!一个氢原子里只有一个质子,氦原子里有两个,但氢气是双分子,所以一个氢分子里也是两个质子,所以等物质的量的氢气和氦气应该具有相同的质子
物质的质量之比3:2密度之比1:1质量之比1:1
A中O2为2个原子,B中NH3为4个原子,原子数相等情况下,A中氧气的物质的量应是B中NH3的物质的量的两倍.PV=nRT同温同压下V(A):V(B)=n(A):n(B)=2:1选B
答案应该是BD
解题思路:(1)若两容器中所含分子数相等,根据阿佛加德罗定律可知A、B两容器中氧气分子的物质的量和臭氧分子的物质的量相等,所以两容器的容积相同,即为1:1;(2)若两容器所含原子数相等,即2n(O2)
具有相同的体积,同温同压下就具有相同的物质的量,相同的分子个数,相同的原子总数
同温同压下,体积之比就是物质的量之比HCl和NH3原子数相等,设都是4mol原子那么HCl是2molNH3是1mol所以A:B=2:1体积
如果按照理想气体,在同温度、压力下,相同物质量的氦气氢气具有相同分子数量,体积相同而已,其它的比如质量、以及涉及到各自不同的化学和物理性质都不相同
1mol氢气=2mol氢原子1mol氨气=4mol氢原子所以2mol氢气=1mol氨气H2:NH3=2:1(气体体积比=物质的量比)
同温同压下,气体摩尔体积相等,A、B容器中原子个数相等,则A、B容器中氯气和氨气的物质的量之比为2:1,根据V=nVm知,相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比,所以这两个容器体积之比为2:1,故选