作业帮同温同压下烯烃和氮气密度相同的是?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 09:38:05
由于CO的分子量与氮气的相同,它在混合气体中可以是任意比.CO2和H2我们用十字交叉法讨论CO2442628H2216所以CO2和H2的体积比为13：8
根据理想气体状态方程PV=nRT,密度ρ＝m/V,m=nM(M是分子量）可知PM=ρRT.由于CO2、H2、CO组成的混合气体在同温同压下与氮气密度相同,由此可知道CO2、H2、CO组成的混合气体的平
氧气比甲烷=3比1,一氧化碳不确定.
十字交叉法密度相等,即分子量相等,即H2+O2平均分子量为N2分子量即28H22428O23226则物质的量比H2：O2==4：26==2：13则质量比为H2：O2==2*2：13*32==1：104
密度相同时,氧气上的就少了点,压强也小了点,不同压了
因为N2.CO相对分子质量相等.所以CO可以为任意体积.只需CO2,H2混合后相对分子质量为即可.用十字交叉法可以求得其比为13:8.
根据克拉伯龙方程,同温同压下,分子量相同则密度相同.CO和N2的分子量相同,故CO的摩尔数不影响,主要是CO2与H2的摩尔数.设CO2为xmol,H2为ymol,则有（44x+2y）/（x+y）=28
PV=nRT=（m/M）RTP=（m/V）/M*RT同温同压下,密度与平均摩尔质量成正比CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同,说明混合气体平均摩尔质量等于N2的摩尔质量,为28g/m
CO与N2的相对分子质量相同,所以CO的体积不会影响最后的结果设CO2为x,H2为（1-x）44x+2(1-x)=2844x+2-2x=2842x=26x=13/211-x=8/13所以CO2与H2的
二氧化碳的密度44氧气32一氧化碳28氮气28所以只可能存在一氧化碳答案：0比0比1
因为体积相同,所以物质的量是相同的,假设都是1摩尔,那么质量比就等于两个物质的摩尔质量比,也就是28:32=7：8
根据PV=nRTn=PV/RT因为P,V,R和T都相同,所以两者n相等,由于n=m/M,所以氮气和氧气的质量之比就等于其摩尔质量之比,即28:32=7:8.
与一氧化碳密度相同所以混合气体的平均摩尔质量28.而混合气体中N2刚好28,所以N2的量多少没关系.只要保证H2O2平均等于28就可以十字交叉法H22428O23226H2：O2=2:13答案：H2：
N2和CO的摩尔质量都是28g/mol..所以在相同的状态下,当物质的量相等时.质量就相等.而相同状态下.两种气体的体积只与物质的量有关.所以他们的体积相等.所以他们的密度相等.相对空气密度====任
氮气分子量28和CO相同,即CO2,H2组成按十字交叉法得平均分子量为28即可13：8：任意
二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即为28，而一氧化碳的相对分子质量为28，则二氧化碳与氢气的平均相对分子质量
两种气体的体积比为14:1
只有烯烃会与溴水反应所以增加的35克为烯烃混合气体对H2的相对密度是13,所以平均分子质量为26因为最简单的烯烃为C2H4相对分子质量为28>26所以烷烃的相对分子质量小于26即为甲烷CH4气体的摩尔
二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，为28，而一氧化碳的相对分子质量也为28，则二氧化碳与氢气的平均相对分子质量