同温时,Ksp (AgCl) 大于Ksp(ZnS),两者溶解度大小的关系

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/08 18:29:06
已知,Ksp(AgCl)=1.8*10-10,Ksp(AgBr)=5.0*10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0*

Kagcl=Ag+*Cl-,开始沉淀时Ag+=K/10-2=1.8*10-8Kagbr=Ag+*Br-,.=5*10-11Kag2cro4=Ag+²*CrO42-,.=√(9*10-10)=

已知25℃时,AgCl的溶度积Ksp=1.8*10^-10,则下列说法正确的是?

1C2B3D过程不知道你需不需要简要说一下看第一题AKsp和化学平衡常数差不多就和温度有关所以加入物质不变温度Ksp是不变的B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后溶液中的Cl增加怎么可能还一定有c(A

难溶化合物的溶解能力可以用溶度积Ksp来表示,当溶液中相应离子浓度的乘积大于该值时,会形成沉淀。已知常温下AgCl的Ks

解题思路:根据溶解度判断沉淀的先后顺序,利用溶度积常数计算出各离子浓度.结合反应的程度比较溶液离子浓度的大小.解题过程:最终答案:A

已知常温下Ksp(AgCl )=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16.将等体积的AgCl和AgI的饱

A.两清液混合后AgI沉淀.因为AgCl饱和溶液里的Ag+远大于AgI饱和溶液.AgCl的饱和清液就是仅溶解了AgCl的饱和溶液,AgCl=Ag++Cl-因为只是单一的溶液,没有其他溶质,因此Ag+和

1,已知常温下Ksp(AgCl)=1.8*10^-10,Ksp(AgI)=1.0*10^-16.将等体积的AgCl和Ag

饱和的AgCl溶液中:[Ag+]=[Cl-]=1.342*10^-5,饱和的AgI溶液中:[Ag+]=[I-]=1.0*10^-8,等体积混合后,浓度减半,[Cl-]=6.71*10^-6,[I-]=

已知25℃时,AgCl的Ksp=1.8*10^-10.将足量的AgCl加入100ml0.3mol/L的AgNO3溶液中

AgCl=Ag++Cl-初始:0.30平衡:0.3+x≈0.3x[Ag+][Cl-]=Ksp=0.3x[Cl-]=x=1.8*10^-10/0.3=6*10^-10(mol/L)

AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl-(aq) Ksp=c(Ag+) × c(Cl-) 为什么Ksp不用除c(AgCl

因为我们规定任何固体物质的浓度都是1,所以c(AgCl)=1,除与不除都是一样的.Kap表示的是活度积常数,因为我们知道任意离子的活度不单单光是浓度,还要乘以活度系数,最正统的化学平衡常数都是需要活度

已知25℃时Ksp (AgCl)=1.8×10-10,则在0.1mol•L-1AlCl3溶液中,Ag+的物质

0.1mol•L-1AlCl3溶液的c(Cl-)=0.3mol•L-1Ksp(AgCl)=1.8×10-10c(Ag+)最大值=1.8×10-10/0.3=6.0×10-10m

已知25摄氏度时Ksp(AgCl)=1.8*10,放入1L1.0mol/L的盐酸溶液中溶液中溶解度是多少?

2.583*10^-8gKsp=c(Cl-)*c(Ag+)=1.8*10^-101L1.0mol/L的盐酸溶液l中c(Cl-)=1mol/Lc(Ag+)=Ksp/c(Cl-)=1.8*10^-10/1

将固体AgCl放到较浓的KI溶液中,有部分AgCl转化为AgI,说明Ksp(AgCl)

结论错了再答:证明碘化银比氯化银更难溶,也就是碘化银的Ksp要要小些再问:一定条件下,AgI,可以转化为AgCl的原因呢?再答:那是因为需要氯离子浓度非常高才可以再答:高浓度的氯离子使平衡向氯化银方向

已知:25℃时Ksp(AgI)=8.5×10-17,Ksp(AgCl)=1.8×

选B较易判断出,碘离子完全沉淀,而氯离子部分沉淀,生成的沉淀中有氯化银和碘化银,溶液中可以视为没有卤离子,如果是单纯的碘化银加水的话,溶液中阴离子等于碘离子,但是又加入了氯化银,氯化银电离产生Ag离子

Qc>Ksp Qc<Ksp Qc=Ksp 时 是什么情况 溶液中有沉淀吗 还有:AgCl的饱和溶液中有沉淀吗 悬浊液中呢

大于有,小于和等于没有,饱和溶液没有,悬浊液肯定有啊都说了是悬浊液了求采纳再问:那为什么Qc>Ksp就有沉淀呢再答:超出了范围啊,和杯子满了水就溢出来一样的道理再问:再问一个就采纳为什么ksp越小,越

为什么Qc大于Ksp时沉淀析出

目测你之前的化学反应平衡没弄熟.再答:这个是这样子的,因为Qc大于Ksp时,溶解的浓度乘积大于在该温度下的平衡浓度(短时间内的),根据勒夏特列原理,反应方向向左移动,则沉淀析出再答:不懂可以再追问

Agcl的Ksp为4.0×10-10,求溶解度

设溶解度为xmol/L,AgCl(s)⇋Ag++Cl-xx则有Ksp=[Ag+][Cl-]=x^2,解得x=2*10^-5mol/L.

已知Agcl在水中存在沉淀溶解平衡:Agcl(s)=Ag+(aq)+cl -(aq).在25℃时,氯化银的Ksp=1.8

-------------------AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq)初始(mol/L):0.20平衡(mol/L):0.2+x≈0.2x[Ag+][Cl-]=Ksp[Cl-]=Ksp/

Agcl的溶解度是0.000292,求其Ksp,

AgCl====(Ag+)+(Cl-)因为[Ag+]=0.000292mol/L故[Cl-]=[Ag+]=0.000292mol/L则Ksp=[Ag+][Cl-]=0.000292^2=8.53*10

已知Ksp(AgCl)=1.56*10^-10,求AgCl的溶解度.用(g/L)表示

某种物质的溶解度被定义为一定温度、一定压力下此物质最多能被100g溶剂(默认是纯水,但也可以是其他液体)溶解并保持稳定的质量.固体溶解度尚未有广泛适用的公式描述.Ksp被定义为下面的溶解反应的平衡常数

已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2S)=6.3×10-50.下列说法正确的是( )

A不正确;正好相反!B不正确;AgCl的溶解度减小;AgCl的Ksp不减小!C正确;沉淀转化;D不正确;c(Cl-)=(1.8*10-10)1/2mol/L再问:Dѡ��ΪʲôҪ�����㣿ʲô��˼

已知Ksp(Agcl)=1.56*10^-10,Ksp(AgBr)=7.7*10^-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.

单独计算三种物质沉淀所需的最小Ag+浓度.(溶解平衡时对应的溶液中的Ag+浓度)(1)AgCl:[Ag+]=Ksp(AgCl)/[Cl-]=1.56*10^-8(2)AgBr:[Ag+]=Ksp(Ag

如何用Ksp比较AgCl CuCl2溶解度

Ksp是难溶电解质的溶度积常数,是用于难溶电解质的,并且用Ksp比较难溶电解质的溶解度大小时要注意物质的结构相似这一点,否则不能直接用来比较.如AgCl与AgBr可用Ksp比较,AgCl与Ag2Co3