同离子和反离子-搜答案-智慧作业帮

Fe2+被MnO4-氧化为Fe3+.Fe3+不明显,因为MnO4-本身颜色重,而且还原生成的Mn2+和Fe3+颜色又近似(肉色和浅黄),从而不好分辨

离子。

解题思路：根据离子的特点分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea

反反氢原子是指含一个反质子和反电子的原子也就是说电子带正电,质子带负电!失去反电子后,原子带负电所以符号是H-

MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2(气体)+2H2O注意气体符号

可以,因为Ag(NH3)2OH是离子配合物:Ag(NH3)2+在水中是游离的配合离子,OH-在配合离子的外围平衡电荷而已.2Ag(NH3)2++2HO-+CH3CHO=2Ag(s)+CH3COO-+N

氯化铜是由氯离子和铜离子构成的,而这两种离子是分开的,并没有结合成分子或沉淀,而钡离子和硫酸根离子是结合在一起的,所以说发生了反应

反应方程式：Na2CO3+Ca(OH）2=CaCO3↓+2NaOH离子方程式：CO32-+Ca2+=CaCO3↓

离子

解题思路：1.注意所加试剂都是过量的，过量的试剂可参与后续反应；2.：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O。解题过程：解析：无色溶液可能存在Na+、Ba2+、AlO2-、S2-、SO32-、

离子也就是带电的微粒子,可以是直接单独原子通过得失电子得到,也可以通过分子中原子的得失电子得到,总体就是微粒子外部电荷失衡所致.失去电子带正电,得到电子带负电.静电场由于带电离子的存在而显现出来.所以

Cl2与2molI-反应,生成了1molI2,所以氯气被消耗完了,故只生成了氯化亚铁再问：那1mol氯气跟1mol亚铁离子反应的时候氯气难道没被消耗完？？？不然怎么会轮到溴离子反应啊再答：跟1mol亚

浓硝酸生成NO2稀硝酸NO更稀有可能生成N的化合价更低亚铁离子负二价的硫离子亚硫酸根离子碘离子分别生成铁离子硫酸根离子硫酸根离子碘单质

错的.这句话只对含氧酸有效!比如HNO3,H2CO3,H2SO4.对无氧酸是错误的.比如HCl,H2S.他们含氢离子和氯离子、硫离子,没有酸根离子!

2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2-+5Cl2+8H2O

锌离子,锌是微量元素所以吸收少

必须是酸性环境,要是碱性环境铁离子就沉淀了,要是中性环境铁离子也会发生水解反应.像刚才上边这个就是一类反应的代表,还有就是有高锰酸根例子参与的反应,都不许在酸性环境,高中的化学知识里,也就这几个比较容

H+过量就是生成Al3+和水,要看H+的量AlO2-+H+H2O==Al(OH)3沉淀符号AlO2-+4H+==Al3++2H2O

2Cl2+2Fe2++2I-=====2Fe3++I2+4Cl-

离子。。

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

一水合氨显碱性,碳酸根是可以存在于碱性环境中的.碳酸铵是强电解质,在水溶液中立即完全电离.再问：碳酸根不是酸根吗？为什么还能在碱性环境中存在呢再答：酸根和能否存在于碱性环境中没有必然联系。碳酸根不能大

1.物质的磁性一般可分为三种:顺磁性,反磁性和铁磁性.a.反磁性是指磁化方向和外磁场方向相反时所产生的磁效应.反磁物质的χD<0.(电子的拉摩进动产生一个与外磁场方向相反的诱导磁矩,导致物质具有