同系列中,卤代烃的相对密度随碳原子数的增加而下降
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/24 04:49:54
相对分子质量比=密度比所以混合气体对氢气的相对密度为4.75,说明混合气体的相对分子质量=2*4.75=9.5然后用十字交叉法做,有:n(O2):n(H2)=(9.5-2):(32-9.5)=7.5:
同温同压下,气体的密度之比等于摩尔质量之比,所以混合气体的平均分子量为36,根据十字交叉法可知二氧化碳和一氧化碳的物质的量之比为(36-28):(44-36)=1:1
1体积CO2和2体积CO混合气体的平均摩尔质量===(1*44+2*28)/(1+2)=33.33对氢气的相对密度==33.33/2=16.67
气体密度之比=(m1/V1):(m2/V2)以1mol气体为研究对象气体密度之比=[(1mol*M1)/(1mol*Vm1)]:[(1mol*M2)/(1mol*Vm2)]==[M1/Vm1]:[M2
D是一个气体相对度再问:?气体相对密度吗?那M呢?再答:嗯M是你相对那种气体的摩尔质量比如说相对氢气的的气体相对密度是3那么M(平均)=3乘以(氢气的摩尔质量)
BN2同温同压下,气体密度比等于气体摩尔质量比44:28:32:30故选B
因为卤原子比较重~碳原子数越多,则体积越大.那将卤原子的重量平分后,每份体积所占的量就越少,也就是密度越小了.
设二氧化碳物质的量为x.一氧化碳为y,(44x+28y)/(x+y)=20x2,就可以解得,x:y=1:3,体积比也是1:3,只能得到体积比,如果告诉总体积的话,就可以分别得到具体体积啦,希望可以帮助
对氢气的相对密度,即相对分子质量对氢气的关系.例如,甲烷和乙烯对氢气的相对密度是10,即甲烷和乙烯的平均相对分子质量是氢气的10倍.氢气的相对分子质量是2,所以甲烷和乙烯的平均相对分子质量=2*10=
碳和氢的最简比是2:5,所以可以把CH4,C3H6看做一组C2H4、C2H6看做一组,列化学方程式,就可以知道了
12:13由题意得:M(混)=2×10=20g/mol,十字交叉CH4166320—=—C2H22642∴n(CH4):n(C2H2)=3:2∴m(CH4):m(C2H2)=(16×3):(26×2)
100再问:五十除以八十乘以百分之百等于多少?再答:62.5%
平均相对分子质量=(2×12+6)×(2/3)=20不妨设混合气中甲烷有x摩尔,乙烯有y摩尔那么(16x+28y)/(x+y)=20整理得x=2y∴甲烷的质量分数=16x/(16x+28y)=8/15
1、1mol物质的质量是不变的,你那个是求解公式,密度和体积的成绩就是质量.是可以通过密度求质量,而不是说质量和你读有关,而且这个密度也就只有一个不会变的.2、体积一定,分子数一定,那么密度就不应该有
理想气体状态方程(克拉伯龙方程式)pV=nRTp为气体压强,单位Pa.V为气体体积,单位m3.n为气体的物质的量,单位mol,T为体系温度,单位K.R为比例系数,不同状况下数值有所不同,单位是J/(m
某氢气和二氧化碳的混合气体在同温同压下对氦气的相对密度为5,氦气的摩尔质量=4g/mol,所以混合气体的摩尔质量=4X5=20g/mol用十字交叉法H222420CO24418混合气体中氢气和二氧化碳
同温同压下假设气体的体积是一样的,既然体积一样,那密度就只有由该气体的总质量决定了,而质量不就由气体的分子质量决定吗?所以就密度就与分子质量成正比咯
根据质量守恒原理得mA=m(B+C+D)根据2A=B+2C+2D得VA:V(B+C+D)=2:5那么密度ρA:ρ(B+C+D)=mA/VA:m(B+C+D)/V(B+C+D)=5:2混合气体(B+C+
解题思路:理解相对密度解题过程:解;同学甲相对于乙的相对密度=甲的摩尔质量/乙的摩尔质量某气体相对空气密度为2,那么也就是说该气体的摩尔质量为2*29=58(空气的摩尔质量为29)D答案C4H10的摩