同系列中,卤代烃的相对密度随碳原子数的增加而下降

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相对分子质量比=密度比所以混合气体对氢气的相对密度为4.75,说明混合气体的相对分子质量=2*4.75=9.5然后用十字交叉法做,有：n(O2):n(H2)=(9.5-2):(32-9.5)=7.5:

同温同压下,气体的密度之比等于摩尔质量之比,所以混合气体的平均分子量为36,根据十字交叉法可知二氧化碳和一氧化碳的物质的量之比为（36-28）：（44-36）=1:1

1体积CO2和2体积CO混合气体的平均摩尔质量===（1*44+2*28）/(1+2)=33.33对氢气的相对密度==33.33/2=16.67

气体密度之比=（m1/V1）：（m2/V2）以1mol气体为研究对象气体密度之比=[（1mol*M1）/（1mol*Vm1）]：[（1mol*M2）/（1mol*Vm2）]==[M1/Vm1]：[M2

D是一个气体相对度再问：？气体相对密度吗？那M呢？再答：嗯M是你相对那种气体的摩尔质量比如说相对氢气的的气体相对密度是3那么M（平均）=3乘以（氢气的摩尔质量）

BN2同温同压下,气体密度比等于气体摩尔质量比44:28:32:30故选B

因为卤原子比较重~碳原子数越多,则体积越大.那将卤原子的重量平分后,每份体积所占的量就越少,也就是密度越小了.

设二氧化碳物质的量为x.一氧化碳为y,(44x+28y)/(x+y)=20x2,就可以解得,x：y=1:3,体积比也是1：3,只能得到体积比,如果告诉总体积的话,就可以分别得到具体体积啦,希望可以帮助

对氢气的相对密度,即相对分子质量对氢气的关系.例如,甲烷和乙烯对氢气的相对密度是10,即甲烷和乙烯的平均相对分子质量是氢气的10倍.氢气的相对分子质量是2,所以甲烷和乙烯的平均相对分子质量=2*10=

碳和氢的最简比是2:5,所以可以把CH4,C3H6看做一组C2H4、C2H6看做一组,列化学方程式,就可以知道了

12：13由题意得：M（混）=2×10=20g/mol,十字交叉CH4166320—=—C2H22642∴n(CH4)：n（C2H2）=3：2∴m(CH4):m(C2H2)=（16×3）：（26×2）

100再问：五十除以八十乘以百分之百等于多少？再答：62.5%

平均相对分子质量=（2×12+6)×(2/3)=20不妨设混合气中甲烷有x摩尔,乙烯有y摩尔那么(16x+28y)/(x+y)=20整理得x=2y∴甲烷的质量分数=16x/(16x+28y)=8/15

1、1mol物质的质量是不变的,你那个是求解公式,密度和体积的成绩就是质量.是可以通过密度求质量,而不是说质量和你读有关,而且这个密度也就只有一个不会变的.2、体积一定,分子数一定,那么密度就不应该有

理想气体状态方程（克拉伯龙方程式）pV=nRTp为气体压强,单位Pa.V为气体体积,单位m3.n为气体的物质的量,单位mol,T为体系温度,单位K.R为比例系数,不同状况下数值有所不同,单位是J/（m

某氢气和二氧化碳的混合气体在同温同压下对氦气的相对密度为5,氦气的摩尔质量=4g/mol,所以混合气体的摩尔质量=4X5=20g/mol用十字交叉法H222420CO24418混合气体中氢气和二氧化碳

同温同压下假设气体的体积是一样的,既然体积一样,那密度就只有由该气体的总质量决定了,而质量不就由气体的分子质量决定吗?所以就密度就与分子质量成正比咯

根据质量守恒原理得mA=m(B+C+D)根据2A＝B＋2C＋2D得VA：V(B+C+D)=2：5那么密度ρA：ρ(B+C+D)=mA/VA：m(B+C+D)/V(B+C+D)=5：2混合气体(B+C+

解题思路：理解相对密度解题过程：解；同学甲相对于乙的相对密度=甲的摩尔质量/乙的摩尔质量某气体相对空气密度为2，那么也就是说该气体的摩尔质量为2*29=58（空气的摩尔质量为29）D答案C4H10的摩