3.5%nacl密度-搜答案-智慧作业帮

100ml×1g/cm³×0.9%=0.9g

1.m(Na):m(Cl)=23:35.5这个溶液里面只有氯化钠,个数比也是1:1,所以质量比就是摩尔质量之比2.m(NaCl)=500mL*1g/mL*0.9%=4.5g3.m(Na)=4.5*23

只有氨水密度比水小!

这里的n为什么是36而不是136呢36是溶质的质量,而136是溶液的质量.n=m/M=36/58.5算出的数据才是溶质的物质的量.OK?

C=1000*ρ（密度）W（质量分数）/M（摩尔质量）利用饱和溶液溶解度36.5g/100g水求出溶液的质量百分含量,带入上边的公式就行

①将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后溶液的质量为20g+30g=50g，令混合后NaCl的质量分数为ω，则：50g×ω=20g×14%+30g×24%，解得ω

当然不是,密度没有加和性,因为分子之间有空隙,两种物质混合之后体积不是简单加和,所以密度也不能简单加和

3.5%的意思是100ml的水中加入了3.5g的NaCl,所以本来就是密度了.

设相邻Na+、Cl-的距离为a,则两个距离最近的钠离子中心间距离为根号3倍的a.（晶胞中中心Na+和角上Na+之间的距离）密度为p=2.2g/cm3（应该是柔,打不出来^_^）,一个晶胞相当于(NaC

（1）溶质质量为20*14%+30*24%=10g溶液质量为20+30=50g所以溶质质量分数为10/50*100%=20%（2）c=密度*1000*溶质质量分数/Mc=1.15*1000*20%/5

10%NaCl的密度

不确定,在不同的外在环境下得知不同,一般的情况下应为在溶液中溶解着许多空气中的二氧化碳,还有微量的氧气等,所以说这个问题应该酌情分析,不能下定论

应该比NaCl溶液的密度大.所得溶液为NaNO3,NaNO3的摩尔质量比NaCl大,如果体积差别不大的话,其密度应该增大.

1.（1）（20*14%+30*24%）/（20+30）=20%（2）n=（20*14%+30*24%）/（23+35.5）=10/58.5V=(20+30)/1.17C=N/V=0.004MOL/L

20℃时，NaCl的溶解度为36g，NaCl饱和溶液的质量分数为36136．NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3，所以氯化钠溶液的物质的量浓度为c=1000×1.12×3613658.5mol/

首先纠正一下,ρ=1.015g/mL,或者ρ=1.015g/cm³.首先设原溶液中NaCl为Xg,水为Yg,反应结束后溶液为氢氧化钠的水溶液,根据反应方程式2NaCl+2H2O=2NaOH+

这个题目有问题,阿伏伽德罗常数与密度及体积并无太大关系!

分析：根据溶解度计算NaCl饱和溶液的质量分数,根据c=1000ρω/M,计算氯化钠的物质的量浓度．有疑问,可留言,请采纳,假期快乐!

1,（20×14%+30×24%）÷（20+30）=10/50=20%.2,V=（20+30）/1170Ln=（20×14%+30×24%）/58.5molC（NaCI）=n/V=4mol/L

20℃时,Nacl溶解度36g,此时Nacl饱和溶液的密度为1.12g/cm3

密度=质量/体积一个晶体中有1个CSCL分子或4个NACL分子所以设(密度CSCL)=2.88x*1/(1y)^3则(密度NACL)=1x*4/(1.37y)^3计算出比值:2.88*(1.37^3)