3.6h2o的物质的量是
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/02 04:43:03
1.8克H2O含分子0.1mol,每个分子含电子10,所以含电子1mol.N2和N2O,每个分子含2个N原子,所以2molN,就是1mol分子.不懂可追问.
nO=0.1X4+0.1X1=0.5mol
很简单笨办法像第一题就算含H量一个选项一个选项算算好跟C3H6的含H量对比因为是混合气体只要1种高于C3H6一种等于C3H6的含H量或者两种都高于就是正确答案简单的办法因为都是CH两种元素只需要看CH
H2O有2个H1个O氢原子与氧原子的物质的量之比是2:1与摩尔质量无关
3.6g÷18g/mol=0.2mol,因为1摩尔水中含有2摩尔的氢原子,所以0.2mol水中含有氢原子:0.2mol×2=0.4mol再问:1摩尔水中含有2摩尔的氢原子如何理解
Na23g/molS32g/molO16g/molH1g/molNa2SO4·10H20=23*2+32+16*4+10*(2+16)=322g/mol483(g)/322(g/mol)=1.5mol
摩尔:(mole)简称摩(mol)1.摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒.(1)物质的量:是指该物质所含指定微粒的多少,其单位为摩尔.指定微粒:(分子、原子、离子、电子、质子
CuSO4中只有Cu的价态变了,FeS2中只有S变了,所以只考虑Cu.Cu从+2变成+1,降低1价.有2个S,一个S从-1变成-2,另一个S从-1变成+6,升高7价.所以,1mol的CuSO4能氧化的
1.8克H2OH2O物质的量为0.1mol1molH2O中含有10mol电子0.1molH2O中含有1mol电子N2和N2O混合气体中含有2molN原子混合气体的物质的量是应该是1mol因为N2、N2
n(H2O)=3.6g18g/mol=0.2mol,N(H2O)=0.2mol×NA/mol=0.2NA,n(H)=2n(H2O)=0.4mol,故答案为:0.2mol;0.2NA;0.4.
0.5再问:注意是电子,老师讲是0.05,但我不明白!再答: 再答:你还在不在?再问:在,还是不太明白,能再详细点吗再答:H2O中氢原子含一个电子氧原子含八个电子。。两个氢原子和一个氧原子共
把1.24gNa2O投入9gH2O中,反应方程式为:Na2O+H2O=2NaOH,n(Na2O)=mM=1.24g 62g/mol=0.02mol,则n(Na+)=2n(Na2O)=0.04
水是3.5摩尔.氢原子是7摩尔,氧原子是3.5摩尔.用个数除以阿弗加德罗常数,再根据分子式分析
一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成,一个氢原子只有一个电子,一个氧原子含有八个电子,因此一个水分子总共含有1*2+8=10个电子.因此含有1.5mol电子的水的物质的量是1.5/10=0.15mo
0.5*2=1mol
H2O是由两个氢原子和一个氧原子组成的,1mol是0.5mol的两倍,因此0.5mol的水就有1mol的氢原子.形象点举个例子:一个礼包里装着2颗花生和1块糖果,那么我给你5个礼包,你最后得到了10颗
假设都是1摩尔A等物质的量等分子数,所以A正确B分子数相等,一摩尔甲烷含4摩尔氢原子,一摩尔水含2摩尔氢原子,一摩尔氨气含3摩尔氢原子,故B正确C摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量,所以应为16
9gH2O的物质的量n=mM=9g18g/mol=0.5mol,故选C.