向135·2克含cacl2和Hcl的混合溶液

C.开始时CO2是和剩余的NaoH反应生成Na2CO3,所以没有沉淀.然后是和Ca(OH)2生成caco3沉淀是增加的.再和Na2CO3反应无沉淀.最后是和CaCO3反应沉淀逐渐消失再问：正确答案是B

(1)CaCl2NaCl(2)有白色沉淀生成.（3）碳酸钠的质量为：106克乘以10%=10.6克设生成气体的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21064410.6gx106:4

Hcl（稀）与Ca（clo）2生成HCLO和CACL2,浓盐酸也一样.HCL（浓）与CA（CLO）2不会生成CL2CACL2和H2O.有CL2生成,说明发生了氧化还原反应.而HCL没有强氧化性.HCL

如果反应,则CaCl2+CO2+H2O==CaCO3+HCL但是,反应物中,CO2+H2O==H2CO3,生成的H2CO3是弱酸,而生成物中HCL是强酸,弱酸不能制强酸（概念）硝酸钡同理可得.

K+和Ca2+物质的量之比=2:1则KCl与CaCl2物质的量之比=2:1KCl相对分子质量=74.5CaCl2相对分子质量=111所以混合物中含CaCl2的质量分数=111/(74.5*2+111)

KNO3硝酸钾NH4NO3硝酸铵KH2PO4磷酸二氢钾MgSO4·7H2O七水合硫酸镁CaCl2·2H2O二水合氯化钙KI碘化钾H3BO3硼酸MnSO4·4H2O四水合硫酸锰ZnSO4·7H2O七水合

向CaCl2中通入CO2,无明显现象通入Na2CO3中,生成的NaHCO3溶解度较小会沉淀

1.5g有机物燃烧生成水0.9g二氧化碳2.2g水中氢元素的质量为0.1g,二氧化碳中碳元素的质量为0.6g1.5g有机物中氧元素的质量为1.5-0.1-0.6=0.8gC：H：O=0.6/12：0.

不属于,化学反应是有旧键的断裂和新键的生成.这只是个水合物.再问：这不是络合反应吗（没学过感觉差不多！？）？再答：络合反应概念：分子或者离子与金属离子结合，形成很稳定的新的离子的过程就叫络合，生成的物

先根据方程式计算出生成CO2和NaCI的质量,然后根据方程式求出CaCO3和NaCI的质量.NaCI的质量除以100+Na2CO3的质量-CO2和CaCO3的质量你那图看不清数值.没法给你写过程

CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl

CO2是2.2g沉淀是5g9.13%再问：答案我知道，过程再答：1.53*10%/108*442.（106-53）*10%/108*1003.溶质只有NaCl58.5*0.2/（106+20-5-2.

钾离子和钙离子的物质的量之比为2比1,则氯化钾和氯化钙的物质的量之比为4比1,则含1摩尔的氯离子的该混合物的质量为：五分之四*氯化钾的摩尔质量+五分之一*氯化钙的摩尔质量

2molCO(NH2)2所含H原子数为2×2×2=8mol跟4molH2O所含H原子数相等H2O摩尔质量为18g/molH2O质量为4mol×18g/mol=72g

首先,Cl的原子数相等,那么,一个KClO3（应该是这个吧）中只有一个Cl,那么一个CaCl2中有2个Cl.也就是2molKClO3和1molCaCl2中的Cl是相等的.0.245g/122.5g/m

溶于水,加氯化钡溶液过量,再加过量碳酸钠溶液,然后过滤,在滤液中加入稀盐酸至无气泡产生,蒸发结晶.

0.2molKClO3中所含Cl原子0.2mol所含的Cl-离子0.2molCaCl20.1molCaCl20.1mol*111g/mol=11.1g

∵n(K):n(Ca)=2:1设Ca有xmol,则K有2xmol所以Cl有4xmol∴混合物总质量为M=n(k)*39g/mol+n(Ca)*40g/mol+n(Cl)*35.5g/mol将假设的量代

111/2600.25*111+0.5*74.5K:Ca=2:1====>>KCl:CaCl2=2:1====》2KCl：CaCl2=1:1质量分数：111/（2*74.5+111）两种物质中Cl原子

cacL2溶液导电性强因为ca(OH)2溶解度非常小.再问：溶解度小为什麽导电性就弱？？再答：导电是靠溶液中的正负离子导电，溶解度小，离子浓度就小，导电性就弱。