向1ml1%naoh溶液中加入2ml2%的cuso4
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/14 23:15:39
n(H+)=0.015*0.1*2=0.003moln(OH-)=0.020*0.1=0.002mol酸过量,溶液呈酸性
沉淀为Al(OH)3,物质的量为n=0.26/78=0.00333mol有两种可能,NaOH不足;NaOH过量若NaOH不足,则加入的NaOH物质的量为n*3=0.01则为10ml若NaOH过量,说明
生成的氢氧化铝迅速和氢氧化钠反应成偏铝酸钠,偏铝酸钠可溶,所以沉淀消失
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O1楼你太搞笑了……生成H2O和CO2的是HCO3-和H+的反应啊
1、100mL1mol/LAlCl3溶液中n(AlCl3)=.01mol/L;3.12g沉淀为:n[Al(OH)3]=3.12g/78g/mol=0.04mol.这里有两种可能:(1)NaOH不足,只
你的题目似乎是手打的,我先问下10ml·L-1硫酸铝溶液这是10mol/L的硫酸铝还是什么?另外氢氧化钡是不是你要求氢氧化钠的浓度?再问:��̫�ż��ˣ�����ˣ��½⣡��10ml0.2mol�
PH=5,c(H+)=10^-5c(H+)=Ka*[c(弱酸)/c(弱酸盐)]10^-5=1.76*10^-5*[c(弱酸)/c(弱酸盐)][c(弱酸盐)/c(弱酸)]=1.76c(弱酸盐)=c(弱酸
100mL 2mol/L的AlCl3溶液中氯化铝的物质的量=0.1L×2mol/L=0.2mol,若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀,则氢氧化铝沉淀的质量=0.2mol×78g/mol=15.6
100mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯化铝的物质的量=0.1L×1mol/L=0.1mol,若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀,则氢氧化铝沉淀的质量=0.1mol×78g/mol=7.8g
分两种情况:一种是一次性混合,一下子就能看到有沉淀生成.第二种情况是你说的这种,向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液,一开始AlCl3不足,NaOH远远过量,AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3
继续加入NaOH溶液,沉淀将开始减少,直到加入的NaOH的累积量为3amol时,沉淀达到最低量.原因:当加入amolNaOH时,沉淀达到最大量,可知Al3+全部生成Al(OH)3,Fe3+全部生成Fe
此题分两种情况,一种是加入少量氢氧化钠溶液,另一种是加入过量氢氧化钠溶液.当加入少量氢氧化钠溶液时,设加入氢氧化钠溶液的体积为XAlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl3781mol/L*
B(氢氧化钠不足,按NaOH计算)D(氢氧化钠稍过量,铝离子先完全沉淀,后部分溶解)
首先算出最后沉淀量为0.05MOL则溶解掉了0.15MOL.根据Alcl3+4NaOH=ALNaO2+3Nacl+2H2OALcl3+3NaOH=AL(OH)3+3NAcl得到(1)需要0.6MOL(
Al3++3OH-=Al(OH)31310.10.30.1Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-110.1-0.040.06所以有产生0.04molAl(OH)3需要NaOH的物质的量=0.3+
n(Al3+)=0.1*1=0.1molm(Al(OH)3)=3.12gn(Al(OH)3)=3.12/78=0.04mol可见Al3+只有部分转化为Al(OH)3沉淀,有两种可能性.1、NaOH少量
首先要确定和OH-反应的顺序Al3+第一个反应,NH4+第二个反应,Al(OH)3第三个反应前面的没反应完,后面的就不能和OH-反应因此先得到1molAl(OH)3然后剩余的1.5OH-和NH4+得到
A:Fe(OH)2B:Fe(OH)3C:FeCl3D:Fe(SCN)3E:KFe[Fe(CN)6]
1、氢氧化钙是微溶,溶解度很小的;2、消耗的盐酸多.假设它俩等体积混合,不是有规律么,PH之和为14的酸碱等体积混合,谁弱显谁性,那等体积混合后显碱性,你就得多加点酸进去,才能让溶液PH为7,所以消耗