向1ml氢氧化钠溶液中酚酞溶液,再慢慢的加入稀盐酸的反应现象-搜答案-智慧作业帮

1.向硫酸铜溶液中低价氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀2.向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液溶液变红

酚酞遇碱变红色说明氢氧化钠为碱性+稀硫酸红色褪去说明溶液呈中性了则说明稀硫酸与氢氧化钠发生了中和反应所以可以反应

NaOH+HCl=NaCl+H2O

溶液中一定含有的溶质是NaCl可能含有的溶质是HCl检验H2SO4可加入紫色石蕊溶液,若观察到紫色石蕊溶液变红,则证明它存在．解题思路：1.加入酚酞试液,溶液呈无色说明此溶液呈酸性或中性,不可能为碱性

(1)2(2)硫酸钠、稀硫酸

可能是氢氧化钠放置时间过长,变质生成了碳酸钠

能,氢氧化钠和盐酸反应改变啦溶液酸碱性或酸碱程度或中和反应生成了盐和水

做酸碱中和实验时,在校烧杯中加入20mL氢氧化钠溶液,再滴1-2滴酚酞试液,溶液呈__粉红_____色,pH___>______7,然后用____胶头滴管___逐渐滴入稀盐酸,同时用___玻璃棒___

酸碱反应现象不明显所以要加入指示剂（1)选2酚酞遇酸遇盐均不变色（2）硫酸硫酸钠小明的结论是硫酸钠所以他证明硫酸根就可以了（3）氯化钡（氢氧化钡）加碳酸盐或活泼的金属有气泡说明有酸碳酸钠氢氧化钠是碱如

h2so4+2naoh===na2so4+2h2on(h2so4)=0.5*1=0.5molc(naoh)=2*n(h2so4)/0.25=4mol/L

把酚酞溶液滴入NaOH溶液(浓度＞2mol/l),显现红色,在振荡过程中溶液退成无色.

NaOH+HCl=NaCl+H2O中和反应,现象是溶液红色逐渐褪去

1.刚好中和时,溶液红色逐渐褪去,最后消失；设50g稀盐酸(7.3%)溶液能中和溶质质量分数是x的氢氧化钠溶液100g.完全反应后生成NaCl的质量为yHCl+NaOH=NaCl+H2O36.5---

1.0.5g酚酞粉末加入80%乙醇直至100ml.2.以0.1mol/L的氢氧化钠溶液1L为例：(1).利用电子天平量取4克NaOH(2).将量取的NaOH置于烧杯中叫适量水溶解(3).待冷却到室温后

白色固体(氯化钠)析出

一、氢氧化钠溶液浓度过高,使酚酞被破坏；二、过氧化钠将酚酞氧化.步骤：取原氢氧化钠溶液,加水溶解,再滴加酚酞,若显红色则为氢氧化钠溶液浓度过高,使酚酞被破坏；若不显红色则为过氧化钠将酚酞氧化.

Alcl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl1310.2mol0.6mol0.2molAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O117.8/78=0.1mol0.1mol所以nNaOH=

作为反应的终点的指示剂都红颜色恰好消失时反应完全

呵呵,我是在实验室工作的,你老师讲的是对的,因为酚酞溶液是指示剂,在PH值大于7时会变成红色,小于7时是无色,也就是说碱性时是红色的,中性或酸性是无色的,而氢氧化钠溶液是碱性的,所以当两者相遇时,酚酞

这是碱性指示剂,为红色,当酸碱中和时,酚酞褪色,说明反应已经完成,无需再滴加HCl了