向500毫升氢氧化钠溶液中投入10.8克铝恰好完全反应后,计算铝的物质的量

首先明确投入到盐酸溶液中,合金溶解产生Al3+和Mg2+,之后又加氢氧化钠,形成沉淀,沉淀量最大时,溶液里主要成分是什么呢,是氯化钠,哪来的?盐酸的氯和氢氧化钠的钠,这么一分析,简单了,过程看着麻烦,

/>n(Al^3+)=0.028*2=0.056moln[Al(OH)3]=0.78/78=0.01moln(Al^3+)＞n[Al(OH)3]分两种情况讨论.【1】NaOH相对AlCl3少量,则Na

如果使Mg2+和Al3+全部沉淀,则应是溶液中H+和所加OH-的物质的量恰好相等时原盐酸中n(H+)=0.5L*2mol/L=1mol,则加入的n(NaOH)=1mol所以v(NaOH)=n(NaOH

镁铝加入盐酸（是否过量未知）反应后溶液中为氯化镁、氯化铝、（盐酸）【可能】.再加入氢氧化钠,完全沉淀（镁铝离子全部出去）溶液中只剩下氯化钠.溶液中的Cl-与Na+以一比一的比例存在,所以,总Cl-与N

二氧化碳与氢氧化钙反应会产生白色沉淀,先通过氢氧化钠,再通过氢氧化钙,溶液无明显变化,说明二氧化碳已经被反应掉了.再问：那为什么要用500毫升的二氧化碳和50毫升的氢氧化钠和氢氧化钙呢？再答：没这说法

(1)n(HCI)==2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)+n(NaOH)(2)n(CO2)==n(Na2CO3)+n(NaHCO3)(3)有图可以求解!

加入三十毫升0.7摩尔每升氢氧化钠溶液200毫升?前面三十毫升去掉.Al2(SO4)3+6NaOH====2Al(OH)3↓+3Na2SO41620.1*0.2molXyX=0.12mol,剩余氢氧化

盐酸与碳酸钙和碳酸镁反应生成二氧化碳,且由题可算,NaOH的质量为4克,而后来的固体为5.92克,则由质量守恒可知通入的二氧化碳为1.92克,即通入了0.0436mol二氧化碳,设碳酸钙x克,碳酸镁y

n(Al)=4.05/27=0.15moln(NaOH)=0.5*0.5=0.25mol(1)V(H2)=22.4*0.15*3/2=5.04L(2)n(HCl)=18.25%*80/36.5=0.4

你的问题条件没说完啊吧?再问：还有生成沉淀7.8克再答：我就说嘛再问：帮下忙再答：再答：我的方法简便，只看他们的系数之比再答：方程式可理解为1摩尔的氯化铝，和3摩尔的氢氧化钠，生成1摩尔的氢氧化铝，因

过一段时间才开始产生气体,因为表面有氧化铝薄膜保护

题目不全,因为没有给出NaOH浓度,理想情况下,可以将Al全部转化为氢氧化铝沉淀,这样按照Al的摩尔数计算就可以了.

1.瓶塞不能下放在桌面上；2.吸取氢氧化钠的滴管没有清洗,就直接吸取硫酸铜溶液,当吸取过氢氧化钠的滴管伸入硫酸铜溶液中时,滴管中残留的氢氧化钠和硫酸铜反应,就会生成不溶于水的氢氧化铜沉淀,所以氢氧化钠

100毫升0.1摩尔/升得氯化铝的物质的量=0.01mol300毫升0.12摩尔/升得氢氧化钠的物质的量=0.036molAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl1310.010.030.0

0.1L3mol/L氢氧化钠溶液含有氢氧化钠0.3mol4.48L二氧化碳就是0.2mol所以按照这个比例,反应式就是3NaOH+2CO2=Na2CO3+NaHCO3+H2O溶液中含有H+,OH-,H

题目补充完整些?

沉淀都是氢氧化铝所以有0.78/78=0.01mol但要分2种情况1.氢氧化钠不过量仅仅生成氢氧化铝那么根据浓度和1:3关系可以求得为C2.氢氧化钠足量生成偏铝酸钠和氢氧化铝根据1:4关系和1:3的沉

答：加入的氢氧化钠溶液体积为60毫升或100毫升.铝离子物质的量为0.015mol,氢氧化铝物质的量为0.01mol.这里有两种可能：1、只生成0.01mol氢氧化铝,需要氢氧化钠0.03mol,氢氧

用质量守恒法进行计算.最终得到的产物是Fe2O3.n[Fe(NO3)2]=cV=0.1*0.2=0.02moln[Fe(NO3)2]=1/2n(Fe2O3)=0.01molm(Fe2O3)=nM=0.

n(AlCl3)=0.04moln(Al(OH)3)=0.01mol分两种情况讨论：一、NaOH不足AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl3mol1molxmol0.01molx=0.03