向ag2cro4沉淀中加入nacl

二价铁离子变成三价铁离子,所以不选A因为加入了氢氧化钠溶液,所以钠离子的改变,排除C题目中没有出现氨根离子,排除D所以选B

Na+,Ba2+,CL-,SO42-在溶液中不能大量共存,Ba2++SO42-=BaSO4↓生成沉淀

硅酸钠和硝酸反应,生成硝酸钠和硅酸,硅酸不溶,形成沉淀Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓硅酸及其盐只溶解在氢氟酸,部分超强酸和强碱溶液中,其他普通酸,包括盐酸,硫酸,硝酸,氢溴酸,

诺,你看到那个沉淀部分溶解了吗.首先加过量盐酸除去Ag+,然后加过量氨水,生成沉淀,说明溶液中可能含有Al3+或Mg2+,再加过量NaOH,部分溶解,自然是有Al也有Mg了,没看清吧,如果全是Al的话

1、第一步生成的白色沉淀是AgCl,溶液中原来有Ag+离子；2、第二步生成的白色沉淀是Mg(OH)2或者Al(OH)3,溶液中原来有Mg2+或者Al3+离子；3、第三步生成的白色沉淀为BaCO3或者C

AlCl3不可以.因为氯化铝与氨水反应得到的氢氧化铝不能被氨水溶解（这也是高中化学要求知道的一个知识点）.在中学阶段,具有这性质的,主要就AgNO3.

分两种情况：一种是一次性混合,一下子就能看到有沉淀生成.第二种情况是你说的这种,向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液,一开始AlCl3不足,NaOH远远过量,AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3

Ag+＋Cl-=AgCl↓Agcl+NH3·H2O=AgOH↓+NH4+＋Cl-氨水过量后,白色沉淀消失：AgOH+2NH3H2O==[Ag(NH3)2]OH+2H2OAg+＋Br-=AgBr↓硫代硫

氨水碱性,生成氢氧化铜沉淀,过量氨水与铜生成铜氨络离子,又溶解

不一定,由对角线规则可以知道Be的性质和Al相似,也会出现这种现像,所以不一定就是铝离子.再问：对角线规则？再答：嗯，一个元素和它左上角或右下角的元素性质相似，就是\的顺序，就是对角线规则再问：那和铝

不能!例如BaCO3与BaSO4可相互转化!检验的话.配同浓度的含Cl-CrO42-,加入硝酸银,观察谁先沉淀!再问：是不是只有在给定浓度后才可判断？麻烦举个例子！仔细一些！再答：KspBaSO4是K

（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，加入过量的稀HNO3，充分反应后，剩余沉淀4.66g为BaSO4，BaSO4的物质的量为4.66g233g/mol=0.02mol，由硫酸根守

因为Ksp一定Ksp即两者的浓度相乘溶解度不是只跟温度、压强、溶剂种类等有关吗这指的是只有单溶质时

初期的沉淀是亚硫酸钡,是通过复分解反应得到.再加入硝酸,亚硫酸钡会先溶解,生成亚硫酸根,其中的硫是+4价,具有还原性.又因为硝酸有强氧化性,会把亚硫酸根氧化为硫酸根.硫酸根与钡离子结合,生成硫酸钡,硫

溶解度变小.AgClAg++Cl-现在加入氯化钠,氯离子浓度提高,根据勒沙特列原理,平衡逆向移动.那么溶液中氯化银本身溶解的那一点点,就析出一部分了.这个就是同离子效应.再问：可是温度不变，溶解度怎么

3L 1mol/L的AlCl3溶液中氯化铝的物质的量=3L×1mol/L=3mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=3mol×78g/mol=234g＞7.8g，说明有

首先要知道发生了什么反应AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl当NaOH过量,Al(OH)3会逐渐溶解Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O所以,2.65g沉淀是Al(OH)3,

不对,NaAlO2中加入盐酸也会产生沉淀；产生沉淀如果不溶于稀硝酸,那么含有Ag+

（1）3   （2分）（2）节能，环保（2分。合理答案就可得分）略

...应该选D硫酸根离子,偏硅酸根离子,亚硫酸根离子都可以与钡离子产生沉淀氯离子与银离子产生沉淀其中BaSO4、AgCl不溶于稀HNO3BaSO3被稀HNO3氧化为BaSO4BaSiO3与稀HNO3生