作业帮向AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/07 23:47:08
有氢气产生,肯定有Zn,肯定没有Mg,因为Zn不可能把Mg置换出来,那么只能选择CDA中有氢氧化铜生成B中有碳酸钙生成C中有硫酸钡生成
向AgNO3,Cu(NO)3,Mg(NO3)2的混合物溶液中加入一些锌粉,锌能置换银和铜,不能置换镁.所以：A：滤纸上有Ag,滤液中有Ag+,Cu2+,Zn2+,Mg2+——可能,如果锌的量不足,可能
C向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,说明滤渣中含有Fe,Fe会把溶液中的Ag+、Cu2+置换出来,Fe有剩余,那么滤液中不可能含有Ag+、Cu2+.Fe无法置换Zn2+,所以滤液中一定含有Fe2+、Zn
因为氧化性：Ag+>Cu2+所以Fe先和Ag+反应：Fe+2Ag+==Fe2++2Ag所以是0.05molFe与0.1molAg+反应,生成0.1molAg剩下的0.05molFe与0.05molCu
首先,混合液中的任意一种成分不与HCl反应放出气体Zn会和AgNo3.和Cu(No3)2发生置换反应产物Cu与Ag都不与HCl反应放出气体所以只能是锌粉过量,锌与HCl放出气体所以炉渣组成为Zn,Cu
Cu是+2价,所以产物是Cu(NO3)2Cu虽然也有+1价,但在水中不存在.并且初中从来不要求.再问：那NO3这个化学式是怎么来的啊？再答：不是硝酸银吗？2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag再
选C此题可能发生的化学反应有：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgFe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu上面的反应是置换反应,不是复分解反应.铁与硝酸银和硝酸铜的混合溶液反应时,先与硝
由“向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生”,说明滤渣中不存在Fe；也就是说Fe不是过量的,所以溶液中可能还有Cu2+甚至Ag+；滤渣中肯定有Ag,不一定有Cu；但是由于确实加入了Fe,所以溶液中一定有Fe2
铁先置换银,置换完银后,再置换铜,铁不能置换锌.
反应后所得溶液中含有的金属离子是:;Al3+;Fe2+.(铁粉过量）；因为铝比铁活泼,所以铁不跟Al(NO3)3反应.
2：1望采纳哦
A:滤液中一定有Fe2+向滤渣中加稀盐酸无气泡产生,滤渣中一定没有铁,可能有铜,一定有银滤液中一定有Fe2+,
选D因为向滤液中加稀盐酸,产生白色沉淀,说明还有Ag+,证明原Cu2+,Ag+有剩余因为Ag+的氧化性比Cu2+强,Ag+都没反应完,则Cu2+决对没反应完
a金属m在Ag和Cu之前的一种金属加入后先置换出Ag后置换出Cu,自己本身还残余一部分能与HCl反应生成H2再问：肯定没有银离子啊啊再答：Ag离子都被置换出来成了Ag啊，怎么还会有，都在渣里再问：就是
因为它们都有相同的NO3离子,所以不会互相发生反应
先和AgNO3反应Ag和CuCU活动性强我们老师举了个例子,两个人一起来打你,一个强一个弱你总先打弱的再K强的吧.微观的请楼下的解释
负极反应式：Cu-2e-=Cu2+正极反应式：Ag++e-=Ag原电池符号：(-)Cu|Cu2+(c1)||Ag+(c2)|Ag(+)
混合溶液就是既有AgNO3,又有Cu(NO3)2,这两种溶液可以共存,至于先置换Ag,可以说是就远原则,先置换活动性弱的,不然Cu置换出来,又会与AgNO3反应,生成Cu(NO3)2还有解题思路,因为
加入锌粉,先发生与Ag的置换反应,当AgNO3消耗完后,然后再发生与Cu的置换反应向滤液中滴加NaCl溶液,有白色沉淀,说明Ag+还有剩余则Cu2+没有参加反应.由于Zn参加了置换Ag的反应,一定有Z