向CuCl2加入CuO,调节PH可除去溶液中混有的Fe3

某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成,向该溶液中加入铁粉,充分搅拌后振荡,铁粉仍有剩余,此时得到的溶液中存在较多的离子是（）A、Fe3+、Cu2+B、Fe2+、Al3+C、

D.A一定错,不用说.稀盐酸把氧化铜溶解了,生成Cu2+,但铁又会把Cu2+还原成铜,而且铁还有剩余,所以溶液不可能含有CuCl2,B错.由于铁有剩余,铁会和盐酸反应,所以溶液中不存在HCl,C错.因

4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O再问：搞错了，不好意思再答：亲不是回复采纳。。是采纳这个答案再问：那一瞬间我大脑短路了……

1.Fe3水解产生H,加入CuO可以使平衡不断正移产生Fe(OH)3沉淀,同时不引入新的杂质.2.浓氨水NH3．H2O中有NH4离子,NH4水解产生H,Fe2H=H2↑Fe2使水解平衡不断正移,析出H

先与氯化铁（FeCl3）反应,它的氧化性强反应方程式是：2FeCl3+Fe=3FeCl2然后剩余铁在与氯化铜反应反应方程式是：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu都是置换反应,活动性强的金属把活动性弱的

电解硫酸铜后溶液变成了硫酸（铜和氧气）而点解氯化铜过后溶液中的铜离子和氯离子都被点解出去了（铜和氯气）所以前者加入碳酸铜能反应生成二氧化碳和硫酸铜后者加入氧化铜因为缺少氯离子而不能恢复

双氧水是绿色氧化剂只需要加热就分解成氧气和水直接+氧化铜没有用氧化铜是碱性氧化物要和酸反应酸性CUCL2可以看作CU2+和盐酸的混合物对了这个反应的最重要一点是Fe3+在PH=3.7的时候才会完全电离

三价铁形成沉淀时PH为3.7,二价铁沉淀时,铜也会沉淀,所以先转化成三价铁

CuO+2HCl=CuCl2+H2O是复分解反应,有水生成.

4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O

可能利用水解原理.Fe3++3H2O=(可逆号)=Fe(OH)3+3H+可逆反应,盐类水解 cuo+2H+=cu2++H2o,cuo不断消耗H+ 使反应正向移.应该将氯化铁固体溶解

反应在溶液中进行,最后得到的是CuCl2溶液.反应现象为溶液变蓝色.CuCl2在溶液中是溶质,是固态溶质.

1.用稀HCl将混合物溶解,盐酸不要加太多.2.向溶液中通入足量Cl2.3.用氨水调节pH至4.0左右,可用甲基橙做指示剂,刚好变黄时,到达终点.4.过滤除掉沉淀,将溶液蒸干即可.产物可能含有少量氯化

由于铜的活动性最弱,所以铜最先被置换出来.但是铜是不会和酸反应的.所以置换出来的固体中一定有铁.在这里锌有没有不能确认.

楼上纯误导.三价铁氧化性最强,所以首先和三价铁反应,氢和铜是根据金属性顺序,排在前面的对应的离子氧化性弱,故H+弱于铜离子,铜离子优先反应锌根本不反应...故FECL3CUCL2HCLZNCL2不反应

有气泡产生,说明滤渣里有Fe,也有可能有Mg和Fe那是因为Mg首先和铜离子反应,置换出Cu,那么就必然生成MgCl2有气泡产生,说明肯定有Fe被置换出,至于是不是完全置换,我们无法判断,所以溶液里肯定

方程式的话都是容易写的,关键楼主要了解一下反应的先后顺序,因为万一出个题说根据铁粉的量写反应方程式就麻烦了,其实比较一下Fe3+,Cu2+,H+的氧化性就可以了,Fe3+>Cu2+>H+,这样的话先后

设生成的硫酸铜的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O80  98  1608g   y&nbs

三价铁的水解程度是比较大的,其水溶液酸性较强Fe3++3H2O===Fe(OH)3+3H+加入CuO消耗氢离子CuO+2H+===Cu2++H2O因此可以升高pH,促进Fe3+水解,最终生成Fe(OH

因为氯化铜和氯化铁的混合溶液呈酸性,所以可以和Cu（OH）2,CuCO3,CuO发生反应使溶液的pH值升高,即使溶液中的OH-浓度升高,Fe(OH)3的溶度积非常小,为4×10^-38,换算成OH-浓