向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入H2S

SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2H2SO4+2FeSO4氧化还原反应,三价铁氧化二氧化硫离子方程式SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+(由S+4-->+6,失2个电子；

1、用天平或电子称称取1gFe2(SO4)32、将其放置于烧杯中,倒入约300ml蒸馏水.搅拌,使其充分溶解.3、将溶液倒入1L容量瓶中,用200ml蒸馏水冲洗溶解硫酸铁的烧杯.也倒入容量瓶中.4、将

FeSO4溶液中为2价铁,不发生水解反应,所以没有变色；Fe2(SO4)3溶液中：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(红棕色沉淀)+3H+由于3价铁离子发生了水解反应,所以Fe2(SO4)3溶液会变成

6×2=（3+2+1)x,x=2,c（Fe3+）=2mol／L,n(Fe3+)=o.2mol,2Fe3+~Fe~2H+,m(Fe)=(0.1+0.1)×56=11.2,应该是答案错了

若使Fe3+完全沉淀,则剩余离子浓度要小于10^-5所以：c（OH-）=(Ksp/10^-5)^1/3=(1*10-38/10^-5)^1/3=1*10-11pH=11

等体积、等浓度的NaOH溶液中含有等物质的量的氢氧化钠，设NaOH的物质的量为nmol，分别与等体积的Fe2（SO4）3和FeSO4溶液混合，充分反应后，Fe3+、Fe2+均恰好形成沉淀，由Fe3++

Fe3+的物质的量为W/56,Fe3+与SO42-和Fe2(SO4)3的物质的量之比为2：3:1,所以溶液中SO42-的物质的量为3*W/(2*56)=3W/112,Fe2(SO4)3的物质的量为W/

对于弱酸盐或弱碱盐,水溶液酸碱性有一个规律叫做“弱者水解,强者显性”,就是强酸的酸根或强碱的阳离子显现它对应的酸碱性CuCl2、Fe2(SO4)3中Cu2+和Fe3+是弱碱阳离子,在水中水解,而Cl-

化学方程式：Fe2(SO4)3+Cu=2FeSO4+CuSO4Fe3+有氧化性,能够氧化Cu为Cu2+,自身被还原成Fe2+,这是高中要求掌握的,其实不用看阴离子（SO42-）,这个化学反应原理与2F

Fe2(so4)3+6H2O=2fe(oh)3+3h2so4注：因输入法问题此=号为可逆.而fe（oh）3应为沉淀,但因为是水解反应不画沉淀符号.

楼上的答案不对2Fe3++Fe=3Fe2+所以最终Cu2++Fe=Cu+Fe2+1125616864566456以上固体重量少了56以上固体重量多了8由题意可知溶液中固体重量反应前后不变所以2Fe3+

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

这题答案为DFe+2Fe3+=3Fe2+1mol2mol3molFe是还原剂,1molFe被氧化生成氧化产物Fe2+为1molFe3+是氧化剂,2molFe3+被还原生成还原产物Fe2+为2mol

Fe(3+)+3HCO3(-)=Fe(OH)3↓+CO2↑Al(3+)+3AlO2(-)+6H2O=4Al(OH)3↓

则溶液中大量存在的阳离子有Al3+,Fe2+；阴离子有SO42-；过滤后,在滤液中加过量的NaOH溶液,再滤去沉淀,则溶液中大量存在的阳离子有Na+；阴离子有AlO2-,OH-；

Fe2(SO4)3==Fe2O3+2SO2+SO3+O2

设阳离子的物质的量浓度为x则根据电中性原理:3x+2x+x=6*2x=2mol/L即:Fe3+,Fe2+,H+的物质的量浓度均为2mol/L,溶液体积为0.1L,即三种阳离子的物质的量为0.2MOL.

电子不守恒.左边有3个单位的正电荷,右边有4个单位.

Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4减少CuCl2+Fe=FeCl2+Cu增加H2SO4+Fe=FeSO4+H2减少

选B去除FeSO4,就是将+2Fe变为+3Fe,也就是需加入氧化剂,A和D都属于氧化剂,但会引入新的杂质Cl和KMn元素,C选项是还原剂,不选.B也是氧化剂但被还原后的产物为水,不会污染溶液.