向一定体积PH=12的氢氧化钡

氢氧化钠中OH-的浓度为10^-4mol/L氢氧化钡中OH-的浓度为1mol/L混合后溶液中OH-的浓度为0.5005mol/L所以溶液PH为14+lg0.5005=13.7

是这样?再答：再问：第三行是c什么？再答：c混再答：=_=再问：哦，谢谢

PH=10C(H+)=10^-10所以所有溶液的C(OH-)相等.完全中和体积,所以a=b因为氨水弱电解质,弱电离所以OH-的浓度要比氢氧化钠氢氧化钡大,所以要碱的体积小.c

pH=12,所以POH＝pKw－pH＝14－12＝2,[OH-]=10^-2mol/L氢氧化钡电离出的c(OH-)=10^-2mol/L氢氧化钡物质的量为0.01*0.1/2=0.0005mol稀硫酸

选C开始生成BaSO4和Al(OH)3沉淀,中间继续生成BaSO4但Al(OH)3溶解,所以质量增加变慢,最后都是BaSO4沉淀,沉淀质量不再变化.总的反应方程式：KAl(SO4)2+2Ba(OH)2

答案是D.1：4过程：设氢氧化钠浓度为C1,体积为V1,硫酸氢钠浓度为C2,体积为V2.根据已知1C1*VI=C2*V2(恰好完全沉淀)2(C1*V1*2-C2*V2)/(V1+V2)=0.001(氢

氢氧化钡与硫酸反应,生成的水和硫酸钡沉淀,待恰好完全反应,溶液呈中性,即为水,这时再加硫酸,就相当于在“稀释”水,随着硫酸的量增加,溶液的pH逐渐趋近于加入的硫酸

C（OH-）起始=0.01C（OH-）反应后=0.001设氢氧化钡体积为x硫酸氢钠体积为y0.001*（x+y）=0.005x故y=4x硫酸氢钠物质的量浓度0.005x/y=0.00125答案可能错了

约为13.7再问：就是这个请问计算步骤再答：H+与OH-相差100倍，直接忽略掉。就是把OH-的浓度稀释2倍。再求PH再问：就是这个请问计算步骤我算出盐酸氢离子浓度为10ˆ-2氢氧化钡氢氧离

这个问题...纯属自己猜测仅供参考先取一烧杯将一部分氢氧化钡粉末放入烧杯中将PH检测器的探棒置入烧杯中加水并用玻璃棒搅拌并观察溶液PH值当PH接近12.9（切勿超过）时换成胶头滴管继续滴水当PH试值为

明矾是十二水硫酸铝钾,能生成沉淀的有铝离子和硫酸根,分别与氢氧根、钡离子反应.明矾中,铝离子和硫酸根是1：2的数量关系.设明矾物质的量为n,则有铝离子n,硫酸根2n.（钾离子、结合水分子与本题无关,不

【向pH=2的溶液中加入等体积pH=12NaOH溶液,可使反应后的溶液恰好呈中性】如果原酸溶液为强酸即为正确,弱酸就不行了（呈酸性）.

pH=0的硫酸溶液中氢离子的物质的量浓度为1mol/L,氢氧化钡溶液中氢氧根的物质的量浓度为2*0.05=0.1mol/L,水溶液中的电离平衡约为c(H+)*c(OH-)=10^(-14),故硫酸溶液

先算出混合后的氢氧例子浓度再求ph,11.7应该是正确的

酸为强酸时,两者恰好中和,PH=7酸为弱酸时,电离了的酸物质的量浓度为10的负6次方摩尔每升,还有大量未电离,即酸大大过量,所得溶液的PH值小于7

c（OH-）=1*10^-2mol/L氢氧化钡Ba(OH)2所以Ba(OH)2物质的量浓度0.005mol/L如还有疑问~欢迎追问

ph=3的盐酸中氢离子浓度为10的-3次方.ph=11的氢氧化钡中氢氧根离子浓度也为10的-3次方.又是等体积混合,所以恰好完全反应,溶液呈中性.ph=7再问：对了氢氧根浓度怎么算出来的？再答：氢离子

设盐酸xL,氢氧化钡yL由题意可知c(H+)=0.01mol/lc(OH-)=0.01mol/l反映后PH=7,所以可以知道两者是完全中和反应.2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O220.0

设H2SO4的体积xL,NaOH溶液的体积比yL（0.1y-0.1x）/(x+y)=0.01求出x/y=9/11正确答案选C

100℃时,水的离子积为1×10^-12,PH=6时为中性(不是忘了这个吧?）PH=8的氢氧化钡溶液C（OH-)=1×10^-4PH=5的稀盐酸C(H+)=1×10^-5混合后PH=7,即呈碱性,设二