向一定质量的稀硫酸中滴加氯化钡溶液,使二者恰好完全反应

正确答案选D

1.有问题应该是问原氯化钡溶液质量分数不然就是滴加顺序不对现在我计算氯化钡的质量分数设滴加如溶液的质量为A质量分数为x生成沉淀的质量为（333/208）Ax等于溶液的质量A得到氯化钡质量分数为208/

令硫酸钡的质量为233g，由于硫酸溶液的质量=硫酸钡的质量，则硫酸溶液的质量为233g，所以硫酸溶液体积为233g1.28g/mL=2331.28mL设硫酸溶液中溶质的物质的量为x，则BaCl2+H2

由关系图，加入25g稀硫酸所得溶液pH=7时，硫酸与氢氧化钠恰好反应；设稀硫酸溶质的质量分数为xH2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O98    &nb

向某容液滴加盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀,则证明溶液中一定含有硫酸根离子这个是错的氯化银也是不溶于酸的白色沉淀检验碳酸根：加入氯化钡－白色沉淀,在加入稀盐酸－沉淀溶解.还需要通过澄清石灰水,变浑浊

加入溶液中离子：氢离子、氯离子、钡离子.硫酸钡是难溶白色沉淀,且硫酸盐只有硫酸钡难溶.但这无法证明溶液必含硫酸根离子,感觉题目有误.某溶液中可能有银离子,因为盐酸盐中只有氯化银是不溶于盐酸的白色沉淀.

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl98233硫酸溶液质量+氯化钡溶液质量=硫酸钡沉淀质量+盐酸溶液质量过滤后所得溶液的质量等于原氯化钡溶液的质量,所以硫酸溶液的质量等于硫酸钡沉淀的质量盐

继续加稀硫酸不再有白色沉淀生成

最后的沉淀为氢氧化镁,可以算出氢氧化镁物质的量为11.6/58=0.2mol所以Mg为0.2mol,为4.8g沉淀最大时,应该是氢氧化铝和氢氧化镁共存,所以氢氧化铝质量为19.4-11.6=7.8g其

法一：生成硫酸钡沉淀的质量等于所加的硫酸溶液的质量，设生成硫酸钡沉淀的质量为x，参加反应的纯硫酸的质量为yBaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl    

BaCl2+H2SO4==BaSO4沉淀+2HCl

BaCl2与H2SO4的反应比例是1：1；反应方程式：BaCl2+H2SO4===BaSO44+2HCl；20898x9.8g所以可以解得X==20.8g即氯化钡的质量为20.8g

不一定有硫酸根离子加氯化钡溶液,产生白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,原溶液也可能是硝酸银溶液,生成的氯化银也是不溶于酸的白色沉淀.如果是碳酸根离子,也会产生白色沉淀,加稀硝酸,沉淀会溶解并产生无色无味

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl98208233x10%*208y得x=9.8克y=23.3克9.8/100=9.8%答：生成白色沉淀BaSO4的质量23.3克这种稀硫酸中溶质的质量分数9

BaCl2中Ba2+的质量=硫酸溶液的质量-SO42-的质量设BaCl2的质量为208,则m(Ba2+)=137H2SO4~Ba2+==>m(H2SO4)=98,m(SO42-)=96硫酸溶液的质量=

首先,铜不与硫酸反应,所以质量变化由于铝,镁引起,假设有24gMg,反应后溶液增重24-2=22g,所以右边也增重22g,有铝与酸反应方程式2摩尔AL与6MOL氢离子反应反应生成3摩尔氢气,溶液质量增

不好说………………硫酸根离子,银离子都可能

假设生成沉淀的量是233g，则需硫酸的质量为x：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl98        &nb

硫酸与锌反应生成硫酸锌,反应中溶质质量不断增大.因此开始时溶液质量增加,而且速率较快（相对于后来而言）,但随着硫酸浓度的逐渐降低反应速率变慢,溶液的质量增加也就变慢了.直到最后溶液质量才不改变.

没有图像啊?再问：再答：C再问：你好能帮我解释一下吗再答：我想先问一下，D选项也是反应时间吗？再答：可以啊再答：以后有化学题目，你就问我你和我说你的QQ再问：再问：谢谢哈我加你吧再问：???再答：12