作业帮向一定量的铁氧化铁三氧化二铁的混合物中加入一百毫升浓度为一摩尔每升的盐酸恰好使唤
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 06:36:05
1.N元素的量是不变的2.往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现.说明溶液里面全是Fe2+那么剩下的溶液里面就全部都是Fe（NO3)2了因为有0.1mol的N变成了NO,那么剩下的N元素都是NO3-
用守恒思想,很简单在所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现,说明只存在二价Fe,即氯化亚铁,而且放出气体,易知是氢气,溶液里不存在氢离子,加入的氯离子是0.1mol,亚铁离子就是0.05mol,铁元
三氧化二铁是fe缓慢氧化的产物,就是铁锈四氧化三铁是fe和氧气剧烈反应的产物（燃烧）,有磁性氧化铁一般只的是三氧化二铁
稀Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2OFe2o3+3H2so4=3FeSo4+3H2O浓2Fe3O4+10H2SO4=3Fe2(SO4)3+so2(气）+10H2OFe2
Fe3O4、Fe2O3、Fe2O3\FeO2和3是一个
支持燃烧的是--------氧气
无色无味的气体是氧气空气有刺激性气味并且污染空气的气体二氧化硫是黑色固体的是二氧化铁四氧化三铁
FeFeOFe2O3+HClFeFe3O4该反应中混合物相同,产生的铁单质的质量等于混合物种含有的Fe元素质量即m=nFe*MFe=0.05*56=2.8g
因为完全溶解所以Fe元素在溶液中只可能是Fe2+或者Fe3+而加入KSCN没有血红色出现,说明溶液中没有Fe3+,只有Fe2+即形成的溶液是FeCl2溶液,根据电荷守恒2c（Fe2+）=c(Cl-）即
100ml2mol/l的盐酸含氯离子0.2mol,“恰好使混合物完全溶解”说明氢离子不剩余,加KSCN说明没有FeCl3.所以溶液中只有FeCl2,混合物中Fe元素为0.1mol,所以还原出铁5.6g
题目中说无血红色出现,说明铁、氧化亚铁、氧化铁最终全部转化得到Fe(NO3)2n(HNO3)=C*V=0.12L*4mol/L=0.48mol则n(Fe2+)=0.24mol用氢气完全还原后,得到n(
铁氧物质的量之比：（4/72）/（5/160*2）
氧化铁就是三氧化二铁氧化铁(三氧化二铁)纯净的是红色四氧化三铁黑色的四氧化三铁中2个铁原子是+3价的一个铁原子是+2价可以写成这样Fe2O3·FeO铁在置换反应中是+2价的
C最终形成FeCl2溶液有Fe0.1*2/2mol0.1*56=5.6
氧化铁(Fe2O3)是一种红棕色粉末,俗称铁红,可作油漆的颜料,是金属氧化物,可和酸发生反应.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.氧化亚铁(FeO)是一种黑色粉末,不稳定,在空气里加热,可被
氧化铁、三氧化二铁化学符号Fe2O3,是铁单质完全氧化的产物；氧化亚铁FeO,铁单质部分氧化的产物；四氧化三铁Fe3O4部分完全氧化的产物,其生成的化学条件不同
都是铁和氧气反映的产物.4Fe+3o2==2Fe2o33Fe+2o2==Fe3o4氧化铁就是三氧化二铁,没有四氧化二铁,要么是氧化亚铁,要么是四氧化三铁再问：SORRY我打错了那个第二个方程式是不是少
氧化铁如何生成三氧化二铁?氧化铁就是三氧化二铁
4再答：算氧气失去的电子再问：怎知道再答：氧气生成二价氧离子电子守恒再问：那不是2个电子吗再答：氧气有个角标2再问：氧气是得到电子吧再答：对忘了:-!再问：Ok多谢再答：评价下呀谢谢