向下列其实体积相同的密闭容器中分别充入一摩尔氮气和三摩尔氢气

首先氧气的化学式是O2,臭氧是O3,就是一个臭氧分子有三个氧原子,一个氧气分子有两个氧原子.现在条件是,温度,密度,容器体积都相等.密度,容器体积都相等,那么他们的质量就相等了（质量等于密度乘以体积）

K=[CO]·[H2O]/[CO2]·[H2]由于随着温度的升高,平衡常数增大,反应程度增强,根据夏特列定律,可知该反应为吸热反应此时已经平衡,K=1.0,所以温度是830

你打漏字了,是“加入足量的过氧化钠”.由"在密闭容器中充如CO2和CO的混合气体,其密度是相同条件下氦气密度的8倍"知混合气体的平均相对分子质量是32.CO2是44,CO是28不妨设CO2占了x,那么

2SO2+O2==2SO3这个反应是压强减小的反应,由于A体积不变,那么压强会减小,而比压强不变,所以A的压强一直小于B的压强.对于这个反应来讲,压强越大,平衡越向正方向.所以B的压强大,平衡越向正方

设该烃的化学式为CxHy，所以CxHy+（x+y4）O2=xCO2+y2H2O燃烧前后容器内（均在120℃）压强保持不变，则气体的物质的量不变，则有：1+x+y4=x+y2解之得y=4，即烃中含有的H

A、甲与丙的初始用量相当,会建立相同（等效）平衡,只不过建立平衡时反应的方向不同,所以e=g而且a≠c；B、甲与乙相比较,甲的用量比乙多一倍,在温度和体积相同的条件下,甲中平衡的建立可以在两个乙的基础

B密度始终保持不变

2C+02=2CO24X32X56XC+02=C0212Y32Y44Y2X+Y=N*M/32X+Y=M/32X=3/4*（N-1)*MY=3/8*(2-N)*M所以C的质量=24X+12Y=（N*M）

选C理想气体状态方程：PV=nRT,所以P=nRT/V=(m/M)RT/V=ρRT/MR是常数,当温度、密度相同时,压强P与分子量M成反比,由于M(O2)＞M(N2)＞M(H2),所以P刚好相反,即P

物质的量比是：1:1因为物质的量=体积/摩尔体积因为体积相同,而相同状况下摩尔体积也相同例如标准状况下理想气体的摩尔体积都约为22.4L所以两者的物质的量相同

解题思路：理解等效平衡条件解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/read

对化学平衡要深入思考.这是一个体积不变的平衡,要达到等效平衡,需要转换到一边后为全等,即加入物质的量完全相同.E选项,1.5molC+0.5molD转化到左边后左边变为2molA+1molB.为全等平

质量相同的甲乙两种气体,甲的密度大于乙,根据V=m/p则甲的体积小于乙的体积,因为同温同压下,体积比等于物质的量之比,所以B对质量相同的甲乙两种气体,甲的密度大于乙,则肯定是甲的分子数小于乙的；所以A

A错,W是固体,对该反应的速率影响不大B正确,化学计量数不同,两份气体生成一份气体C错,升高温度,平衡正向移动,是吸热反应D错.再问：D为什么错呀再答：其实我啊不是很清楚BD怎么样，我不大记得清楚反应

移走一半的反应物,物质的量减少,造成了体积不变的容器内压强下降,反应的平衡会变化,向左移动,即是向体积大的方向移动,再次达到平衡时,反应程度会是小于原反应程度,就是小于0.15

根据克拉伯龙方程可知：PV=nRT,又因为n=m/M,则有：PV=m/M*RT,可得PM=ρRT,有因为MO2=32g/mol,MN2=28g/mol,McH4=16g/mol,R是常数,T和ρ相同,

不一定,根据理想气体状态方程PV=nRT,P、V一定,n与T成反比的.

C

D!设各种气体均为1摩:(1)常温常压下AN2,H2BH2,O2CSO2,O2以上3组不反应,ABC内气体均为2摩!(2)2H2S(g)+SO2(g)==3S(s)+H2O(l)---1mol----

解题思路：物质的量改变之比就是化学方程式中的计量数之比解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.co