作业帮向亚硫酸溶液中加入少量的碘单质
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/14 18:13:49
注意一个“仍”字,说明原来就没颜色,所以必然没有铜离子.其他的都没法验证.选2
因为Ca(OH)2是微溶的,CaCO3是难溶的,而且HCO3-的氢离子很不稳定,易与OH-结合产生水.
氯水把碘离子置换出来了,现象就是溶液变橙黄色,楼上的,氯化溴当然有阿.你们高中了吗?
解题思路：根据化学反应规律分析解题过程：向NaHCO3溶液中加入少量烧碱固体，能引起离孑浓度变小的是解析：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3―+OH―=CO32-+H2O所以HCO3
醋酸根,钠离子,氢氧根增加,氢离子减少再问：为什么再答：醋酸根水解，生成醋酸和氢氧根
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O1楼你太搞笑了……生成H2O和CO2的是HCO3-和H+的反应啊
是错误的.钙离子和氢氧化钠不反应；正确的方法是少量钙离子可以向溶液中加入过量的碳酸钠（Na2CO3）,这样可以将钙离子完全转化为碳酸钙沉淀,过滤,然后再向溶液中加入盐酸（除去过量的碳酸钠）,蒸发（盐酸
当然是增加了!饱和NaCl溶液只是对NaCl饱和,还是可以溶解其他物质的
少量：2HCO3-＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2O（大量：HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O）少量Ca(OH)2：OH-完全与HCO3-中和,但Ca2+只能结合
不能过滤苯和苯酚加氢氧化钠溶解后的苯酚钠都是液体只能用分液法分开
首先,溶液是无色的,所以肯定不含铜离子、亚铁离子这些有色离子.2是正确的其次,SO32-还原性比I-强,会先与Br2反应,所以溶液不变色不能说明一定没有I-.但是如果没有SO32-,溶液中的阴离子就只
Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4+H2O再问：少量和过量有什么区别吗再答：有的，过量的话Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4+H2O氢氧化钠就会继续反应：NaOH+Na
将少量的物质定为1mol,然后来写方程式.就是铜离子和硫离子生成硫化铜沉淀
盐酸为了防止FeCl3水解可以加入少量HClFe^3++3H2O=Fe(OH)3+H+从上面的水解方程式可以看到,加入HCl,增大H+的浓度,能够抑制水解.
醋酸是弱电解质,浓度越低,电离程度越大,加入少量冰醋酸,增大了其浓度,电离程度降低
氰的化学活性位于氯之后溴之前非金属性Cl>CN>Br>I因此Br2只和I-发生置换反应,不与CN-反应又因为加入“少量”溴水,溴优先发生置换.而不与水反应生成次溴酸.因此方程式应为2KI+Br2=2K
题目叫你检测SO32-,去哪里有SO2来跟BaCl2反应?看题好不好?
Fe+CuCl2===Cu+FeCl2生成亚铁离子,因为加入少量的铁粉,所以还有铜离子剩余所以答案3铜离子亚铁离子不是1
1、氢氧化钙是微溶,溶解度很小的；2、消耗的盐酸多.假设它俩等体积混合,不是有规律么,PH之和为14的酸碱等体积混合,谁弱显谁性,那等体积混合后显碱性,你就得多加点酸进去,才能让溶液PH为7,所以消耗
向NaHSO3溶液中加入少量的I2后,发生反应：2NaHSO3+2I2+2H2O=Na2SO4+4HI+H2SO4反应后,溶液酸性增强,HSO3-会与H+结合成H2SO3.这样总反应为：8NaHSO3