作业帮向偏铝酸钠溶液中逐滴加入少量稀盐酸的离子方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/09 02:08:22
稀盐酸中钙的质量分数为：40÷147.5×100％＝16/59钙的质量为：21.88g×16/59＝350.08/59g碳酸钙中钙的质量分数为：40÷100×100％＝40％碳酸钙的质量为：350.0
因为Ca(OH)2是微溶的,CaCO3是难溶的,而且HCO3-的氢离子很不稳定,易与OH-结合产生水.
AgCl沉淀Mg(OH)2沉淀BaSO4沉淀
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O1楼你太搞笑了……生成H2O和CO2的是HCO3-和H+的反应啊
写化学方程式很无聊应该有很多种给你提供一个9Fe(NO3)2+12HCL=====5Fe(NO3)3+4FECL3+3NO+6H2O
显然是D白色沉淀有可是BaSO4还有可能是AgCL但不可能同时存在（此题中）因为要是同时存在的话就证明原溶液中同时含有Ag离子和SO4离子因为AgSO4是不容水的所以只能含有其中一种故选D
橙黄色因为CrO4-离子是橙黄色K2Cr2O7+2NaOH=K2CrO4+Na2CrO4+H2O
当然是增加了!饱和NaCl溶液只是对NaCl饱和,还是可以溶解其他物质的
少量：2HCO3-＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2O（大量：HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O）少量Ca(OH)2：OH-完全与HCO3-中和,但Ca2+只能结合
在氢氧化铝溶液中加入少量氯化铝溶液,两者不反应.在稀盐酸中加入少量的偏铝酸钠溶液.4H＋+AlO2-=Al3++2H2O再问：不是氯化铝中溶液中加入加人氢氧化铝溶液就要反应吗？为什么加入顺序倒过来就不
盛镁条的试管中现象为:镁条逐渐溶解,产生大量气泡,溶液呈无色.盛生锈铁钉试管中的现象为:铁锈逐渐溶解,露出光亮的铁,溶液开始为黄色(FeCl3),后逐渐变为浅绿色(FeCl2).盛碳酸钙的试管中现象为
Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4+H2O再问：少量和过量有什么区别吗再答：有的，过量的话Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4+H2O氢氧化钠就会继续反应：NaOH+Na
应该是配制FeCl2溶液时,向溶液中加入少量Fe和稀盐酸因为Fe2+容易被氧化成Fe3+,所以加入少量铁：2Fe3++Fe=3Fe2+Fe2+会水Fe2++2H2O==可逆==Fe(OH)2+2H+加
防止Fe2+被氧化Fe+2Fe3+=3Fe2+在硫酸铁中加是防止硫酸铁水解Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+加酸后平衡向左移,可抑制Fe3+的水解
将少量的物质定为1mol,然后来写方程式.就是铜离子和硫离子生成硫化铜沉淀
盐酸为了防止FeCl3水解可以加入少量HClFe^3++3H2O=Fe(OH)3+H+从上面的水解方程式可以看到,加入HCl,增大H+的浓度,能够抑制水解.
Fe+CuCl2===Cu+FeCl2生成亚铁离子,因为加入少量的铁粉,所以还有铜离子剩余所以答案3铜离子亚铁离子不是1
稀溶液,少量.所以NH3不会溢出,而是以NH3.H2O的形式存在于溶液中.
向足量氢氧化钡溶液中加入少量NaHSO4,既Ba(OH)2过量.反应方程式为：Ba(OH)2+NaHSO4BaSO4(沉淀)+2H2O+Na2SO4没有多出来的物质,第一个实验中,反应生成的是NaOH