向含有amol氯化铝的溶液中加入含有bmol氢氧化钠的溶液,生成-搜答案-智慧作业帮

化学方程式：AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3(下箭头)+3NH4Cl离子方程式：Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3(下箭头)+3NH4+

铝离子和氢氧根离子生成氢氧化铝

Al3++3NH3.H2O==Al(OH)3+3NH4+氨水是弱碱,沉淀不消失再问：那化学方程式……再答：化学方程式就是把氯离子换成氯化铝，把铵离子换成氯化铵就ok再问：谢谢~

向氯化铝溶液中滴加NAOH溶液至过量AlCl3+4NaOH===NaAlO2+3NaCl,向氯化铝溶液中逐滴滴加NAOH溶液至过量AlCl3+3NaOH===Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+

血红色Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3产生的Fe(SCN)3是血红色溶液,所以变为血红色

Al3-+3OH-====Al(OH)3↓b3bAl3-+4OH-====Al(OH)4-b4b当a小于等于3b时,Al(OH)3为a/3mol当3b再问：请问b-(a-3b)是如何算出的？再答：因为

Al3++3NH3.H2O=3NH4++Al(OH)3

Na2CO3先与HCl反应,生成CO2气体,沉淀质量为,0且不变.Na2CO3再与BaCl2反应,沉淀质量增加,线性增加.Na2CO3过量后,沉淀质量保持不变.故,选B

KSCN加入后不显红色说明没有铁三价离子生成,所以溶液里全部都是亚铁离子这说明原来的混合物中的铁分成了2部分反映,一部分和铁3价离子反应生成了亚铁离子,一部分和氯化氢反映生成亚铁离子,和氯化氢反映的那

根据C(Na+)=2C(SO42-)amol溶质的NaOH溶液所以SO42-的物质的量为a/2mol又含有H2SO4的CuSO4溶液所以CuSO4的物质量小于a/2即a/2mol>沉淀的物质的量〉0

主要存在（氯离子、铝离子、镁离子）离子,向此混合溶液中加入100毫升1摩尔氢氧化钠溶液,溶液中_（钠离子）_离子增加,（铝离子、镁离子）_离子减少,继续加入毫升1摩尔每升氢氧化钠溶液后,溶液中主要存在

Al3+浓度增大,水解平衡向右移动,生成OH-增多,但Al+本身转化率（即水解程度）降低,所以对铝离子的水解是抑制的.

这题接近脑筋急转弯了.答案是amol/L20℃100mLamol/L的CaSO4溶液中含有wg未溶的CaSO4这个条件告诉我们一个信息,就是此时CaSO4是饱和的.加水1L后,未溶解部分从w变为m.这

氢氧化钾适量时才可以生成氢氧化铝沉淀当a>b时3摩尔KOH与1molAlCl3反应生成沉淀此时选(4)当b>3a氢氧化铝与氢氧化钾反应生成K【Al（OH）4】此时选6当b=3a时恰好全部生辰沉淀选1b

弱碱与铝只生成Al(OH)3强碱时才需注意量.AICI3+3NH3-H2O=AI(OH)3+3NH4CI

因为每生成1mol偏铝酸钠消耗4mol的KOH,如果照你说的3X+y的话没有把生成氢氧化铝的3摩尔算进去.这样讲,能不能懂?再问：不懂再答：就是你要把偏铝酸钠和氢氧化铝分开看。像你说的3X+y就是没有

B,用极值法解吧,假设全为硫酸,沉淀为0,假设全为硫酸铜,沉淀为a/2mol.

应该是碳酸根,因为加入三氧化硫后相当于一个水分子变成两个氢离子一个硫酸根,而如果是碳酸根则与两个氢离子结合放出二氧化碳.留下水.即除了多少碳酸根就留下多少硫酸根,粒子数不变.(溶液需足量)

第一个铝离子过量所以1比3时形成沉淀在加一份沉淀消失第二个应该米有现象--