向含有Cl-的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银,为什么需要酸化

硅酸根偏铝酸根

分析：解这类题1、要对金属活动性顺序表以及应用很熟练.即前面的金属能够把后面的金属从其盐溶液中置换出来.2、理解“一定量”的含义,分几种情况：第一：过量.加入的金属过量,也就是说加入的金属能够把后面的

二价铁离子变成三价铁离子,所以不选A因为加入了氢氧化钠溶液,所以钠离子的改变,排除C题目中没有出现氨根离子,排除D所以选B

减少的是I-Fe2+,增多的是Br-,不变的是Cl-,发生反应的离子方程式依次是2I-+Br2=I2+2Br-Fe2++Br2=2Br+Fe3+

溶于水,反应在溶液中进行先加入硝酸钡溶液,是为了证明没有硫酸离子或者碳酸离子,有硫酸离子或者碳酸离子会生成硫酸钡或者碳酸钡沉淀.加入硝酸银溶液,生成氯化银白色沉淀加入硝酸,氯化银不溶于硝酸,是氯化银所

Cl-的检验：试剂（AgNO3）和（稀硝酸）.向溶液中加入（AgNO3）溶液,产生（白）色沉淀,继续加入（稀硝酸）,如果白色沉淀不溶解,则溶液中有（Cl-）.SO4的检验：试剂（BaCl2）和（稀盐酸

A、由于锌粒的量不明确，因此是否充分反应不能确定，但至少可以知道锌会和混合溶液中活动性最弱的银的盐反应，即反应后所得固体中应含有银；对于固体中是不明含有铜不能确定，所以说固体一定含有铜的判断不正确；而

如果加入稀盐酸后有气泡产生,说明还有Fe多余,所以溶液中的Ag+和Cu2+已全部被Fe置换出来.滤液中有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2,滤渣中有Fe,Ag和Cu如果加入稀盐酸后无气泡产生,说明Fe

在含有硝酸铜,硝酸镁,硝酸银的混合溶液中加入适量锌粉和铁粉,首先被氧化出来的金属是——Zn,Zn比铁在金属活动性顺序表中位置最前,所以还原性较大.首先被还原出来的金属是——Ag,Ag在金属活动性顺序表

稀硝酸：产生无色气体,并在空气中变为红棕色3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO↑+H2O2NO+O2=2NO2浓硝酸：产生红棕色气体Na2SO3+2HNO3=Na2SO4+2NO2↑+H

不能因为硝酸根离子在氢离子存在下有强还氧化性I-在氢离子存在下有强还原性发生的反应如下NO3-+2I-+2H=H2O+I2+NO2-

C\排除法因为一定不含有镁因为辛比银及铜活泼,又有气体产生,则一定含有锌,又由于是充分反应,则一定含有铜银

检验CL离子``或者AG离子时候都要用硝酸酸化``因为这样可以排除其他沉淀的干扰``比如检验CL离子``但实际溶液中是SO4离子``这时如果不加硝酸直接加AgNO3溶液```那么也是会出沉淀的`所以就

A,C氯化铁水解酸性,加MgO中和,Fe(OH)3沉淀；加MgCO3,放出CO2.原则：除杂,不引其他杂质.

可能有Ag+(AgcL不溶于稀硝酸),SO42-(BASO4同理)

选SO42-.因为题目没有指明阳离子,如果阳离子是H+的话,由于BaSO3,BaCO3都会溶于H+,所以即使溶液中有SO32-,CO32-,也不会有沉淀生成,所以SO32-,CO32-可能存在.而Ba

因为硝酸的氧化性强于亚硫酸,因此会有硫酸根生成；3H2SO3+2HNO3(稀)=2NO(气体)+3H2SO4+H2OH2SO3+2HNO3(浓)=2NO2(气体)+H2SO4+H2O

氢氧化钾适量时才可以生成氢氧化铝沉淀当a>b时3摩尔KOH与1molAlCl3反应生成沉淀此时选(4)当b>3a氢氧化铝与氢氧化钾反应生成K【Al（OH）4】此时选6当b=3a时恰好全部生辰沉淀选1b

n(Cu)=3.2/64=0.05mol(1)c(HNO3)=0.2-0.05*2=0.1mol/L(2)n(e)=0.05*2=0.1mol(3)n(NO)+n(NO2)=0.26-0.2=0.06

Na2O2具有强氧化性,可以氧化SO32-,使它生成SO42-.所以SO32-减少.SO42-增多Na2O2溶于水有NaOH生成.因为有Na+加入,所以Na+增多HCO3-+OH-=CO32-+H2O