向含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中加入一定量的铁粉,铁先置换出什么
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/29 13:06:50
假如A对的话那么反映顺序就应该和A一样了,就应当至少生成Zn了.与题不符希望我的回答帮助到了你~
选D.向AgNO3加入铁粉,根据金属的活动性可知Fe的金属活动性比Ag强,故Fe可将Ag置换出来AgNO3+Fe==FeNO3+Ag,生成金属固体Ag.同理,Fe也可将Cu置换出来CuNO3+Fe==
Ag因为Zn与Ag距离最远,根据最远最先反应得出——选C
置换反应,先置换弱的铁首先置换银,银置换完后再置换铜,铜置换完后再置换氢,不能置换锌,铜不能置换氢.过滤,向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,说明滤渣中有铁所以选C.滤液中一定含Fe2+,Zn2+,不含C
C向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,说明滤渣中含有Fe,Fe会把溶液中的Ag+、Cu2+置换出来,Fe有剩余,那么滤液中不可能含有Ag+、Cu2+.Fe无法置换Zn2+,所以滤液中一定含有Fe2+、Zn
1:Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO+2H2O1mol∴4mol∴1mol2:2Fe(NO3)3+Fe==3Fe(NO3)2∴2mol1mol——原溶液Fe(NO3)3:2mol--1mol
1)过量的试剂A为(A)A、铜丝B、锌丝C、铁丝D、银丝(2)操作①为:过滤用到的玻璃仪器有漏斗,烧杯,玻棒.(3)最后得到的固体含有:Cu和Fe,要想得到纯净的铜还要进行的操作是滴加稀盐酸;如何确定
因为氧化性:Ag+>Cu2+所以Fe先和Ag+反应:Fe+2Ag+==Fe2++2Ag所以是0.05molFe与0.1molAg+反应,生成0.1molAg剩下的0.05molFe与0.05molCu
Cu是+2价,所以产物是Cu(NO3)2Cu虽然也有+1价,但在水中不存在.并且初中从来不要求.再问:那NO3这个化学式是怎么来的啊?再答:不是硝酸银吗?2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag再
向滤出的固体中滴加稀盐酸,有气泡产生,说明滤出的固体中还有铁(铜和银不能和酸反应生成氢气)既然铁过量,则铁将溶液中的Ag+,Cu2+全部置换出来.而铁不能将Zn2+置换出来,所以固体中一定有银,铜,铁
向滤出的固体中滴加稀盐酸,有白色沉淀生成,这个不对呀,滤出的固体是金属单质,不能与盐酸反应生成白色沉淀.应该是向滤出的液体中滴加稀盐酸,有白色沉淀生成,说明滤液中还有硝酸银,铁先置换银,银置换完后在置
C.AgAg+得电子能力最强,先得电子,先置换出银.再问:银不是最不活泼的么怎么会他得电子能力最强再答:银单质最不容易失去电子,相反的,它失去电子变成离子后,是最容易得电子变成单质的。
C加锌粉,从金属顺序表来看,是会首先置换最右边的金属的
a为CuX为AgA为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2b为ZnY为Zn,Cuc为稀HClD为ZnCl2Z为Cu
Cu,Ag和Cu(NO3)2三者之间没有能自发进行的氧化还原反应,所以,这三者是无法构成原电池的.但是,将Cu和Ag用导线连接,放入Cu(NO3)2溶液中,可以看到电流计指针偏转,说明是构成了原电池,
第一种试剂:不能先加3,因为会反应生成氢氧化铜和氧化银沉淀.不能先加1,理由同上,Cu2+、Ag+、Ba2+会沉淀出来.故只能先加2,除去Ag+,剩下Cu2+和Ba2+第二种试剂:不能先加1,因为会生
1.若锌有剩余,此时溶液中所含物质是_Zn(NO3)2__2.若将反应后的混合物过滤,向所得固体物质中加稀盐酸,没有气泡产生,则固体物质有_一定有银、可能有铜、一定没有锌__3.若将反应后的混合物过滤
根据氧化性:HNO3>Fe3+>Cu2+,加入铁后会依次发生氧化还原反应,①Fe+4HNO3═Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;②Fe+2Fe3+═3Fe2+;③Fe+Cu2+═Cu+Fe2+;从图