向含有CuSO4.FeSO4的溶液中滴加过氧化氢

（1）对于分离不溶性杂质的方法是过滤，故采用的方法是过滤，根据质量周恒定律可知步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（2）根据活泼金属可以将不活泼金属溶液中置换出来，铁和

1）滤液A和滤液B含有相同的溶质,其名称是硫酸锌；固体B的化学式为Fe.（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式__①Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4＝ZnSO4+Fe__；步骤④

（1）过滤是分离不溶性杂质的方法，因此其目的是除去溶液中难溶性的杂质，步骤Ⅱ是将铁和铜分离，稀硫酸和铁反应产生硫酸亚铁和氢气，反应的方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（2）根据活泼金属可

在金属活动性顺序中，铁的活动性顺序大于铜．向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液中不会含有Fe3+．由向滤出的不溶物中加入少量稀硫酸，有气泡产生，则说

A、由流图可知固体b为铁，故A正确．B、操作①中玻璃棒的作用是引流，②中玻璃棒的作用是搅拌．故B正确．C、滤液a中含有硫酸亚铁、硫酸锌和硫酸3种溶质，故C正确．D、固体a中含有锌，c是硫酸锌，滤液a中

A、由流图可知固体b为铁，故A正确．B、操作①中玻璃棒的作用是引流，②中玻璃棒的作用是搅拌．故B正确．C、滤液a中含有硫酸亚铁、硫酸锌和硫酸3种溶质，故C正确．D、固体a中含有锌，c是硫酸锌，滤液a中

化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4的意义：该反应物是铁和硫酸铜、生成物是铜和硫酸亚铁；没有反应条件,铁和硫酸铜溶液接触就反应；56份质量的铁跟160份质量的硫酸铜反应,生成64份铜和152

铁足够多,溶液颜色有蓝色（铜离子颜色）变为浅绿色（亚铁离子的颜色）,铁丝的上面有红色固体出现

参加反应铁的质量为X,500g的硫酸铜溶液溶液中含硫酸铜的质量为YFe+CuSO4=FeSO4+Cu5616064XY32g56：64=X：32gX=28g160g：64=Y：32gY=80g硫酸铜的

（1）操作1把混合物分离成固体和滤液，所以，操作1为过滤操作；利用磁铁可以吸引铁的特点，可判断固体B、C为铁粉或铜粉与锌粉的混合物之一；由于固体D能与足量稀硫酸反应后可得到铜粉，可确定固体D为铜粉与锌

加入过量铁粉Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

加铁,再过滤Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

根据Mg跟FeSO4CuSO4反应速率证明铜镁铁的活动顺序,按理是可以的MgFeSO4CuCl2也一样,只不过有时观察不是很明显

有的,加入后,锌是随即和亚铁及铜离子反应.但是随后还原出来的铁马上又跟铜离子反应了,因此我们观察中是先跟铜反应了再和铁反应.再问：为什么我们高三的复习资料问题置换反应不包含fe与cu2+的再答：实际情

加(过量)Fe最好Fe+CuSO4==FeSO4+Cu再过滤

二价亚Fe的溶液是浅绿色、含三价Fe的溶液是黄色你这是二价的

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

加入铁粉：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应结束后,会有少量铁粉消耗不尽.因为有过量的铁粉存在,需加入适量的硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2然后过滤,滤液中为FeSO4,隔绝空气蒸发可得到

向废液中加入过量的铁粉并过滤,得到不纯的铜和硫酸亚铁溶液,向不纯的铜中加入足量的硫酸并过滤,得到硫酸亚铁溶液和纯铜,再将之前得到的硫酸亚铁溶液混合,进行蒸发,就能得到硫酸亚铁晶体.

在金属活动性顺序中，铜、锌铁的活动性顺序为锌＞铁＞铜，所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些锌粉，能发生锌与硫酸铜的反应，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，还能发生锌与硫酸亚铁的反应，锌与硫酸亚