向含有氢离子 铝离子 镁离子铵根离子

阳离子：Na+Mg2+Al3+H+NH4+阴离子：O2-Cl-S2-OH-CO3(3为下角码)2-NO4（4为下角码)-SO4(4为下角码)2-KMnO4（4为下角码)-1楼的有错,楼主注意了

题目说澄清透明,指的是不混浊没有沉淀,并非指没有颜色.开始没有沉淀,说明开始时一定有物质先与氢氧化钠反应,所给物质中只有有氢离子具有这个效果.既然有H+,就不可能有碳酸根,偏铝酸根.这时候只剩下一种阴

所用试剂是：NaOH溶液、CaCO3、稀盐酸实验操作：1)滴加过量的NaOH溶液：Mg2+→Mg(OH)2↓Cu2+→Cu(OH)2↓Ag+→AgOH↓→Ag2O↓Al3+→NaAlO2溶液2)过滤3

甲组有氢氧根（酚酞）碳酸根（乙有氢,不在乙）钾离子（只有阴离子,需要阳离子）乙组有氢离子（不在甲）钙离子（甲有碳酸根,不在甲）氯离子（只有阳离子,需要阴离子）再问：为什么甲组需要阳离子再答：因为你把物

H+O2-Cl-S2-F-Na+Mg2+Al3+Ca2+Fe2+

H++OH-=H2OMG2++CO32-=MGCO3AL3++3OH-=AL(OH)3ZN2++CO32-=ZNCO3FE3++3SCN-=FE(SCN)3CU2++2OH-=CU(OH)2再问：可以

离子符号：钾离子K+钙离子Ca2+钠离子Na+镁离子Mg2+铝离子Al3+锌离子Zn2+铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+氢离子H+铜离子Cu2+汞离子Hg2+银离子Ag+钡离子Ba2+氧离子O2-氯离子

Al3++3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+Fe3++3Nh3H2O=Fe(OH)3+3NH4+Mg2++2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+

从解题的角度来说,就直接用反证法来理解,比如说,氢离子还有很多时,即使氢氧根离子与铝离子或者镁离子反应,生产了相应的沉淀,那么由于此时氢离子很多就会将沉淀溶解,其总的结果就是氢离子先于铝离子和镁离子反

中和反应优先,所以先是氢离子.然后按照碱性强弱顺序,氢氧化铝碱性弱于氢氧化镁,所以优先发生生成弱碱的反应,铝离子,再镁离子.最后铵根离子.

都是与铁反应,谁强谁先反应,根据离子氧化性顺序：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Al3+可知应该是Fe3+先反应Fe+2Fe3+=3Fe2+再问：那么，接下来呢？再答：接下来就是按氧化性顺序反应，

H+K+CU2+Mg2+Ca2+Zn2+Na+Fe3+（应该是这个）Ag+Cl-O2-Ba2+Al3+S2-Fe2+NH4+OH-SO42-CO32-NO3-

可以共存.这是酸性溶液,不存在氢氧根,所以铝离子,镁离子都不会沉淀

Na+Mg2+AL3+Fe2+Fe3+NH3+H+Cl-OH-SO42-CO32-H2CO3FeCl3FeCl2NaCO3CuSO4K2MnO4Ca+2+2MgCl

H-Na-Fe2+Fe3+Al3+O2+H+Mg2+Ag+OH-SO4^2-CO3^2-NO3-PO4^3-^后的数字和+-都是上标+-都是上标应该看得懂吧好像是初三考纲上的...

化学是研究物质通过化学变化而发生的变化,化学变化就是有新物质生成的变化,比如：盐NaCl溶于水就是物理变化,没有新物质生成.而H2和O2反应生成水的反应就是化学反应,你可以找一下元素周期表,一般人都知

肯定没有铁离子,因为三价铁离子是有颜色的.能使四氯化碳层为紫红色的话应该使碘离子被氧化成了碘.这样别的也排除不了什么,不知二楼为什么说是那些离子,能说说原因吗?

一份铝离子和三份氢氧根生成一份氢氧化铝白色沉淀Al3++3OH-===Al（OH）3一份偏铝酸根离子和一份氢离子和一份水生成一份氢氧化铝白色沉淀AlO2-+H++H2O===Al（OH）3铝的双水解方

可以

氢离子H+(2)钠离子Na+(3)氧离子O2-(4)镁离子Mg2+(5)铝离子Al3+(6)硫离子S6+(7)氢氧根离子OH-(8)硝酸根离子HNO-(9)硫酸根离子(SO4)2-(10)碳酸根离子(