作业帮向少量过氧化钠固体试管中加入一定量蒸馏水在滴加酚酞
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/19 17:06:53
实验现象：溶液变为红色；原因：向氢氧化钠固体中加入蒸馏水后,形成氢氧化钠溶液,呈碱性,碱性物质能使酚酞溶液变红再问：是否有预测之外的现象发生?如何通过进一步研究？再答：不好意思，看错了。是过氧化钠，重
由于锌粉先与AgNO3反应2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag后又有产生白色沉淀知为AgCl,因此AgNO3没有反应完全还有剩余因此滤渣中只有Ag
防止固体药品沾到试管壁上.
防止固体下落砸破试管底部防止加热后液体沸腾溢出来
防止粉末粘在试管的试管口附近,这样你再加液体的时候不容易把那部分粉末和液体混合.
过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气.由于起始是饱和溶液,过氧化钠加入后和水反应会生成氢氧化钠,最终的溶液也应该是饱和的.所以反应前后浓度没有变化,变化了的是：水量、钠离子总数、氢氧根离子总数.浓度没变
硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高；氢氧化钙随温度的升高而降低，因为浓硫酸溶于水放热，故可知烧杯中加入浓硫酸后，两试管中固体量的变化是硝酸钾减少，氢氧化钙增多．故答案为：浓硫酸溶于水时放出大量的热，使试
向生石灰中加入少量蒸馏水,并用手触摸试管壁能感觉到试管壁发热因为氧化钙跟水反应放热是反应物氧化钙和水的总能量高于生成物氢氧化钙的总能量,是放热反应
先试试管倾斜,把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心的送至试管底部,然后使试管直立起来.
当然是增加了!饱和NaCl溶液只是对NaCl饱和,还是可以溶解其他物质的
把粉末放入折叠好的纸槽内,慢慢伸入试管底部,然后慢慢把试管竖起,粉末自然落到试管底部了
一般来讲金属过氧化物与水的反应分两步进行：第一步是金属过氧化物与水发生复分解反应产生氢氧化物和双氧水；第二步是双氧水的分解反应（由于金属过氧化物与水的反应是放热反应,且双氧水热稳定性较差,所以容易发生
1.只有Zn：不可能.Zn一定反应了一部分,会置换出银.只有Zn、Cu：不可能.没有Ag沉淀,说明Ag以Ag+形式存在在溶液里,而Ag+会和Zn、Cu反应.可能情况：ZnAg/ZnCuAg/CuAg/
左手拿的位置,稍微接近试管底部,试管口微略向上斜.
C铝离子再问：为什么？再答：溶液中加入了过氧化钠，所以钠离子增加，亚铁离子与过氧化钠反应生成氢氧化铁，所以铁离子增加，亚铁离子减少。
CaCO3+2HCL=H20+CO2(上箭头)+CaCl2
生石灰遇到水剧烈反应,放出大量的热.硝酸钾在加热情况下迅速溶解.
过氧化钠固体和水会发生化学反应,放热生成氢氧化钠和氧气.（这是一个放热反应）.方程式为：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(气体）
根据金属活动性由强到弱的关系（Mg＞Zn＞Ag），锌可置换硝酸银中的银而不能与硝酸镁发生反应，所以向混合溶液中加入锌粉充分反应后所得固体中一定含有银；向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀，说明滤液中还存在未
这气体是氧气2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2注意氧气要打气体符号.