向氢氧化钙中加入氧化钙溶质质量分数怎么变

氢氧化钙和水反应,放出大量热,而氢氧化钙溶液温度越高,溶解度越小.此时会析出氢氧化钙.而且有一部分水与氢氧化钙反应了.所以溶剂质量减小且质量分数也减小.希望能帮到你再问：但溶液也都减少了啊。。。

100g10%的氢氧化钠溶液中：溶质质量为10g、溶剂质量为90g；A、向加入12.5g氢氧化钠，溶质质量分数=22.5g22.5g+90g=20%，故该方式可行；B、若把溶剂蒸发掉一半，溶质质量分数

液中溶质的组成最多碳酸钠、氢氧化钠或碳酸钠、氢氧化钙二种.

溶液中加入溶质后,过饱和了吗?若溶质全部溶溶质质量分数（w）和溶液的质量(m),向溶液中加入溶质(X)(或加入溶剂(y))加溶质——(mw+x)/(m+x)加溶剂——mw/(m+y)

溶质质量分数不变,溶质质量变小,溶液质量变小.如果没有控制温度不变,那么溶质质量分数变小,溶质质量变小,溶液质量变小.再问：确定吗？再问：40℃时，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水至有白色晶体析出，溶质质

如果氢氧化钙过量,溶液中有氢氧化钠,氢氧化钙,

因为加入到的是一个饱和溶液,在饱和溶液中溶质的溶解速率与它从溶液中淀积的速率相等,处于动态平衡状态.所以上面的三个空均填不变

氧化钙与水反应放热,氢氧化钙溶解性随温度升高而减小,此时溶液中有氢氧化钙析出,但还是饱和溶液,因为水的质量不变．氢氧化钙减少,所以溶质质量分数减小

溶质质量会减小的,因为CaO+H2O=Ca(OH)2消耗水,溶剂减少,可以溶解的氢氧化钙减小.但Ca(OH)2的质量分数是不变的,因为反应后依然是饱和的.再问：NO，我们老师说不反应，因为它已经饱和了

加氧化钙水减少,温度升高,所以溶质减少,浓度降低温度不变的话浓度不变再问：氧化钙和水反应，生成氢氧化钙，可不可以替补回原来因温度升高而析出的溶质呢？再答：不可以，本来就已经饱和了，再减少水，只能析出，

如果考虑氧化钙和水反应产生氢氧化钙是放热反应,温度升高,氢氧化钙的溶解度减低（注意：氢氧化钙的溶解度是随着温度的升高而降低的）溶质的质量分数会减小如果温度不变,加入氧化钙后,由于氧化钙和水反应消耗水,

氧化钙与水反应,放热.因为氢氧化钙的溶点随温度的升高降低,所以氢氧化钙析出.所以溶液中的氢氧化钙减少,PH降低.氢离子浓度升高

水温上升,并且有更多的Ca(OH)2析出.原因如下:一方面,CaO溶于水生成Ca(OH)2使水减少,导致溶解的部分Ca(OH)2析出;另一方面,CaO溶于水生成Ca(OH)2使温度上升,而Ca(OH)

减小氧化钙与水放热,温度上升,溶解度降低,但还是饱和溶液,但是是高温下的饱和溶液,并且应该会产生沉淀,水量也变少

10.6g碳酸钠吧,不是碳酸钠溶液呀Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH1061008010.6gxy106/10.6g=100/x=80/yx=10gy=8g1）生成沉淀的质量是

溶质是氢氧化钙,加入氧化钙,第一是使饱和氢氧化钙溶液中的溶剂（水）消耗,第二是氧化钙与水反应要放热,降低了氢氧化钙的溶解度.因此析出氢氧化钙固体,使得溶质减少

如果原溶液是饱和溶液,则溶质质量减小,溶质的质量分数不变.CaO+H2O==Ca(OH)2参加反应的水,从原溶液中提取,故溶剂减少,溶质减少.如果原溶液是不饱和溶液,则溶质质量增大,溶质的质量分数增大

答案：溶质的质量减少原因：由于氧化钙加入该溶液后,会与水反应生成氢氧化钙.CaO+H2O=Ca(OH)2对于原来饱和的溶液,由于溶剂减少,会析出一定的氢氧化钙.因此,溶质的质量也会减少.

加入氧化钙,反应消耗了一部分水,所以是H2O的质量减少而恢复员温度,说明溶解度不变而水减少,所以Ca（OH）2减少

设原溶液质量为x稀释溶液溶质质量相等x*24%=(x+120g)*20%x=600g