作业帮向氨水中通入氨气,平衡向那边移动
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/03 10:44:44
加冰醋酸后醋酸浓度增大,平衡向醋酸电离的方向移动.恒温恒容加氨气因为氨气浓度增大,所以平衡向氨气分解的方向移动.但要知道的是和原平衡相比氨气的体积分数增大了.（因新平衡压强大了）
解析：N2+3H2《=》2NH3此反应是可逆反应,当分离出氨气时,就是减少生成物的浓度,减少生成物的浓度平衡向正反应进行.
H2O=OH－+H+当加入NH4NO3时,NH4＋和水电离出的OH－结合,生成NH3.H2O和H＋,使溶液显酸性.当加入氨水时,氨水呈碱性,相当于增大了OH－的浓度,使OH－和H＋结合生成水,即逆向移
亲向右调
右边的平衡螺母向左调节左边的平衡螺母向右调节两个都能实现,看偏差大不大,大的话最好两边都调一下
对先是AG++2NH3===AG（NH3)2+后来加的多了,就不能络合了就是2AG++2NH3.H2O==AG2O沉淀+2NH4++H2O
2NH3.H2O+CO2（少量）=2NH4++CO32-+H2ONH3.H2O+CO2（足量）=NH4++HCO3-
2SO2+O2===2SO3平衡时向其中加入SO3：恒温恒容,则SO3的浓度增大,总的压强增大,此种情况下压强的变化没有引起浓度的变化,故而平衡向逆反应方向移动.恒温恒压,则pV=nRT可知,p/RT
通入氨气,平衡向氨气分解的方向（逆反应方向）移动再问：如果这么理通氨气增大压强，向气体减少方向移动，如何反驳？再答：通氨气会引起两种变化，氨气的浓度增大和气体总压强增大，两者的移动方向是反的。但是这可
向减少氨气浓度的方向移动.
前者可以,因为固体氢氧化钠溶于水放热而氨气逸出吸热,利于平衡移向产生氨气的一边；后者不能,因为合成氨反应是放热的,500摄氏度并非转化率高的温度,只是为了有较快的速率才用此温度
向逆方向进行,化学平衡只要记住一句话,到达平衡后,反应向减弱这个改变的方向进行!具体我我也记不太清楚了,大概就是这个意思!你看,平衡后加氮气,那么反应就向减弱这个改变,就是减少氮气的量,那么很容易得出
产生白色沉淀.再问：逐滴滴加AlCl3至过量呢？再答：过量仍然是白色沉淀
当然移向氨水.
（1）右；增大；减小.（2）右；增大；减小.（3）左；减小；增大.（4）左；减小,减小.
平衡逆向移动,OH-浓度增大水溶液中存在平衡,H2O==（可逆）H+¬+OH-,加入氨水碱性增强,所以,平衡逆向移动,OH-浓度增大
NH3.H2O+H+=====NH4++H2O
NH4Cl：逆向移动,电离度下降H2SO4：正向移动,电离度增大NaOH：逆向移动,电离度下降NaAc：逆向移动,电离度下降HCl：逆向移动,电离度下降NaOH：正向移动,电离度增大再问：逆向移动就是
NH3.H2o==NH4++OH-加入[NH4+]相等的铵盐后,增大了NH4＋的浓度,平衡向左移动PH=2的醋酸中加入等体积PH=2的盐酸,醋酸的电离程度不变?体积增大一倍,醋酸根的浓度减小到原来的一
用氢氧化钙和氯化铵固体制取氨气时,玻璃管开口略向下倾斜!加热浓氨水呢?试管倾斜约45度,受热面积较大,试管口向上倾斜.