向水中不断通二氧化碳,溶液pH值怎么变化?为什么?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/03 02:14:02
B澄清石灰水同入二氧化碳后生成碳酸钙的沉淀,应为悬浊液(大于100纳米的固体小颗粒悬浮于液体的一种胶体),后来因为二氧化碳过量,与碳酸钙生成了可融的碳酸氢钙,又变为溶液.
开始时是Ca(OH)2,强电解质,溶液中含有Ca2+和OH-,能导电通入CO2生成了CaCO3和H2O,CaCO3是沉淀,所以溶于水电离出的离子很少,而H2O是弱电解质,电离出的离子也很少,所以导电性
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O生成不溶于水的碳酸钙,浑浊.CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2它能溶于水,故又澄清.
足量的石灰水通二氧化碳:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O少量石灰水通二氧化碳:Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2,这其实是两步反应,1,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2
二氧化碳溶于水生成碳酸,碳酸会使PH减小,水中的二氧化碳减少就等于碳酸减少(二氧化碳分子在水中是无法存在的),所以二氧化碳减少会导致溶液的PH值升高
碳酸钙和二氧化碳反应生成碳酸氢钙,碳酸氢根水解溶液的确显碱性,但碱性很弱,更何况溶液是饱和的碳酸溶液,因为题目中说不断通入二氧化碳.所以不能达到酚酞的变色pH.碳酸氢钙和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙沉淀
向含有碳酸钙沉淀的水中通入二氧化碳至沉淀恰好溶解,此时碳酸钙和二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙,是可溶性盐,所以沉淀消失,此时再向溶液中加入碳酸氢钠的饱和溶液,同样是碳酸氢根,两者不会发生反应,也就不会生
解题思路:理解解题过程:解析:主要是看生成产物,二氧化碳过量生成的碳酸氢钠二氧化碳足量NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓二氧化碳不足2NaAlO2+CO2+3H2
二氧化碳溶于水,会和水反应,产生碳酸,碳酸在水中电离出氢离子,而水中的氢离子和氧离子的乘积是恒定的(同一温度下),在碳酸溶液中,氢氧根全都是水电离产生,氢离子多了,氢氧根就少了(水中的氢离子和氧离子的
新制取的氯水中存在平衡Cl2+H2O==HClO+HCl加碳酸钠后消耗盐酸pH值增大使平衡右移动应该加入碳酸氢钠碳酸氢钠不与次氯酸反应
会产生CaCO3沉淀,反应式如下:Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O我们把一种或一种以上的物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液.上面是浑浊液
1,向水中不断通二氧化碳,溶液pH值先变小,再稳定在一个值,因为:CO2+H2O=H2CO3当溶液达到饱和后,PH不再变.2,向水中不断加热熟石灰,溶液pH值先变大,再稳定在一个值,因为:CaO+H2
减小,反应生成NaHCO3,而NaHCO3的水解能力弱于Na2CO3,碱性弱于Na2CO3
溶质是CO2(CO3)2-H+H2CO3少量OH-溶液是叫碳酸溶液溶剂是水
沉淀先随气体体积增大而增加,Ca(OH)2全部消耗完后,沉淀先随气体体积增大而减小,直到完全没有沉淀Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂OCaCO
氢氧化钠:化学方程式:2NaOH+CO2Ca(HCO3)2离子方程式:Ca(2+)+2OH(-)+CO2====CaCO3(沉淀)+H2O过量:CaCO3+CO2+H2O====Ca(2+)+2HCO
总反应就是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水Ca(OH)2~2HCl0.10.2c0.2c=0.1*2c=1mol/L所以该盐酸的物质的量浓度是1mol/L
D啊因为生石灰和水反应生成了氢氧化钙
原本加入过量的二氧化碳会中和,使得溶液ph减小,反应方程式为:2NaOH+2CO2==2NaHCO3,但NaHCO3很不稳定,加热分解为NaCO3呈碱性.故ph升高.再问:NaHCO3的碱性强还是Na
先变弱直至0,继续通入CO2导电性一直在增强,最后导电性基本不变.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,反应生成难溶性的CaCO3沉淀,溶液的导电性降低,当CaCO3完全沉淀时,溶液的导电性变