作业帮向浓CACL2溶液中滴入浓NAHCO3
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/06 10:46:08
二氧化碳通入硅酸钠会出现硅酸沉淀.因为碳酸比硅酸强二氧化碳通入碳酸钠会出现碳酸氢钠沉淀.因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小.二氧化碳通入偏铝酸会产生双水解,从而生成氢氧化铝.而碳酸比盐酸弱.所以不会和氯化钙
如果NH4HSO4与NaOH恰好完全反应：2NH4HSO4+2NaOH====(NH4)2SO4+2H2ONa2SO4此时溶液为酸性原因：（NH4)2SO4会发生水解反应使C(NH4+)变小向0.01
NH4HSO4中滴入NaOH溶液,NaOH首先与NH4HSO4电离出的H+作用,因为H+结合OH-的能力比NH4+结合OH-的能量强（原因是产物H2O比NH3·H2O更难电离).当加入等摩尔的NaOH
C.开始时CO2是和剩余的NaoH反应生成Na2CO3,所以没有沉淀.然后是和Ca(OH)2生成caco3沉淀是增加的.再和Na2CO3反应无沉淀.最后是和CaCO3反应沉淀逐渐消失再问：正确答案是B
先产生沉淀,后来沉淀慢慢溶解
碳酸钙是1:1型的沉淀,沉淀条件是[Ca][CO3]大于等于Ksp等体积混合,所以混合物浓度变成原来的一半(1*10^-4)*[Ca]=2.8*10^-9[Ca]=2.8*10^-5,这是混合后的浓度
加入Na2CO3溶液如果不生成沉淀的话,溶液增重应与加入Na2CO3质量相同,但从图中可以看出加入50gNa2CO3溶液,原溶液只增加100g-60g=40g,根据质量守恒定律,沉淀质量为50g-40
因为碳酸根离子先和氢离子反应,所以Oa段是表示气体的,即A错.因为到b点时已经沉淀完全,所以b点对应的溶液中只有氯化钠一种溶质.因为碳酸钠溶液显碱性,所以b点以后溶液显碱性.Na2CO3+2HCl==
（1）设生成沉淀的质量为x，氯化钙的质量为y，生成氯化钠的质量为z， Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl， 106 &
(1)CaCl2NaCl(2)有白色沉淀生成.（3）碳酸钠的质量为：106克乘以10%=10.6克设生成气体的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21064410.6gx106:4
Na2CO3的水溶液也显碱性,对于初中学生来说,说它是强碱弱酸形成的盐,它的水溶液显碱性,高中考虑是由于,Na2CO3要发生水解是它的水溶液显碱性.后半句是指碳酸钠与氯化钙发生复分解反应,不再产生沉淀
不会有白色沉淀生成碳酸是弱酸,不能反应生成强酸盐酸
沉淀.氯化钙先和氨水反应,然后生成的氢氧化钙和CO2出现白色沉淀.
计算错了=[NH4+][H+][CO32-]/[HCO3-][NH3H2O][Ca2+][H+][CO32-]=[NH4+]/([NH3·H2O][H+])×[CO32-][H+]/[HCO3-]÷[
向CaCl2中通入CO2,无明显现象通入Na2CO3中,生成的NaHCO3溶解度较小会沉淀
二氧化碳和水先生成碳酸,再反应
没有,碱与盐反应生机成物要有水或沉淀或气体.
CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl
B.I-Br2与I-反应2Kl+Br2=2KBr+I2
没有体积,无法计算