向溴化钠溶液中滴入氯水和笨-搜答案-智慧作业帮

向电离方向移动,因为氯气是将CL-氧化而CL-减少

NaCl方程式：2NaI+Cl2===2NaCl+I22NaBr+Cl2===2NaCl+Br2产物中有单质碘、单质溴和氯化钠.灼烧后,碘会升华、溴会挥发.所以最终只有NaCl再问：不是碘化钠是碘化钾

AgNO3+NaBr=AgBr沉淀+NaNO3

向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应，发生Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，加热时Br2易挥发，I2易升华，最后剩余的固体为KCl和NaCl，

加HNO3酸化的AgNO3AgNO3+NaCl==AgCl(白色沉淀）+NaNO3AgNO3+NaBr==AgBr（淡黄色沉淀）+NaNO3Na2CO3+2HNO3==CO2(气体,有气泡）+2NaN

银离子也是与氯离子反应的,但是与氯离子生成的氯化银的溶解度比溴化银的溶解度大.氯化银会有少量溶解在溶液中,所以当溶液中还有溴离子的时候,这时溴离子与银离子会生成更稳定的溴化银.这是一个平衡,平衡会向生

先加入硝酸银,出现白色沉淀的是氯化钠,黄色沉淀的是碘化钾,出现淡黄色沉淀的是其余两个再用焰色反应黄色火焰的是溴化钠透过蓝色钴玻璃呈紫色的是溴化钾

解题思路：根据淀粉不能透过半透膜考虑解题过程：把淀粉和溴化钠溶液装入半透膜袋，浸入蒸馏水中进行渗析，（1）怎样证明淀粉未透过半透膜解:取蒸馏水少许于试管中，滴入碘水，没有蓝色出现，说明淀粉未透过半透膜

溶液变为橙黄色.2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2溶液变为褐色.2NaI+Br2==2NaBr+I2下层（CCl4层）变为紫色.结论是：Cl2＞Br2＞I2

硫可以用硫化钠和亚硫酸钠；硫酸钠可以用硫酸铜和硫化钠；硫化氢好像不能用正盐制,最起码应该有氢离子才可以吧.

固态物质是：氯化钠硫酸钠；解析：由于氯气是强氧化性,会将溴元素和碘元素和亚硫酸根氧化为溴单质、碘单质和硫酸根.而这加热条件下,溴单质和碘单质容易升华,故最后剩下的是氯化钠硫酸钠.

1、应该是证明淀粉不透过半透膜吧.向烧杯中滴加碘液,如果不变蓝,则说明淀粉没有透过半透膜.2、取半透膜内的溶液,滴加硝酸银溶液,不出现淡黄色沉淀,则说明已完全分离.3、向烧杯中滴加碘水,如果变蓝,则说

(1)向溴化钠溶液中通入适量的氯气,产生的现象是___溶液颜色逐渐变为橙红色___,反应的化学方程式是__2NaBr+cl2===2Nacl+Br2_____；向碘化钾溶液中加入适量的溴水,产生的现象

2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2n(NaCl)=58.5/58.5=1mol,n(Na+)=1molm/58.5+m/103=1m=37.3g

很明显的D啊,后两个加起来要等于第一个才行

溴会置换出碘,溶液呈棕黄色；溴在四氯化碳层中显橙色——（箭头）橙红色.

不是很理解你的意思,这是我就按照我的理解给你写的,希望能对你有所帮助

若是已知结果来验证的话(cl>br>i):1取一支洁净试管,向其中加入适量NaBr溶液,然后向其中加入适量新制氯水,2另取一个试管,加入适量KI溶液,向其中加入溴水,3向两个试管中加入适量CCL4,现

将NaBr、NaI的混合液缓慢通入Cl2,加热蒸干灼烧至恒重得到固体质量为m克.由图像可知：得到的是NaCl质量为11.7g,即：n(NaCl)=0.2mol,n(Na+)=0.2mol.根据原子守恒

d项,因为正负电荷相等才行,既钠离子=氯离子+溴离子d项3