向碘试液中分别加入等量的甲醛,乙醛,丙酮,然后再加氢氧化钠至刚好褪色后的现象

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-硝酸铵水解显酸性,加入少量硝酸铵使水解右移,醋酸根离子浓度减小.亚硫酸钠水解显碱性,加入亚硫酸钠使水解平衡左移,醋酸根离子浓度增大.氯化铁水解显酸性,加入

理论上PH是相等的,前提是1：最终溶液总体积相同；2：蒸馏水理论上应该是中性的；进行过中和反应的那个试管有硫酸钠盐,因为完全中和就意味着生成了盐和水,加入碱性的氢氧化钠,是不会影响硫酸钠（强酸强碱盐）

加入硝酸铵,U型管内液面左高右低,因为硝酸铵溶于水吸热,使瓶中空气受冷收缩,瓶中压强减小,U型管中左边液面升高,右边液面降低加入氢氧化钠,U形管内液面左低右高,因为氢氧化钠溶于水放热,使瓶中空气受热膨

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑63x1x=22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑23y2y=4/32：4/3=3：2

B再问：我想知道过程再答：我刚才做出来，如果在这上面打的话时间比较长，怕你等不住，所以先给你答案。我慢慢写过程吧完了刻采纳啊再问：ok！再答：HCl与NaOH的物质的量都是100mL×3.0mol/L

甲醛：CH2O+2NaOH==Na2CO3+2H2；含有R(H)COCH3或R(H)CH(OH)CH3的发生碘仿反应.乙醛：I2+2NaOH==NaI+NaIO+H2O,CH3-CHO+3NaOI--

由图中可知：①t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等，此温度时，相同质量的水中所溶解的甲和乙的物质的质量相等；②甲物质的溶解度随温度的升高而增大；③乙物质的溶解度随温度的升高而降低．A、t1℃到t2℃的

这题有些高中题的意思了.相同质量镁和锌,和硫酸反应产生氢气的质量不同.铝是27g产生3g,锌是65g产生2g.而反应前后只有氢气逸出这一过程涉及烧杯内物质质量变化.所以是金属完全反应了,则天平一定不平

1.铝与盐酸反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H22.铝与氢氧化钠反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2根据反应式相同质量的铝生成同体积的气体现在要生成的气体体积比为甲：乙=

唾液中只含有唾液淀粉酶；胃液中只含胃蛋白酶；肠液、胰液中含有多种消化酶包括消化脂肪的酶；胆汁不含消化酶，但是胆汁对脂肪有乳化作用，使脂肪变成脂肪微粒，加大了与消化酶的接触面积，促进了脂肪的消化．植物油

首先醋酸根水解显碱性,根据水解的基本原理阳离子和阳离子的水解之间相互抑制,阴阳离子的水解之间相互促进.NA2SO3中的SO32—水解显碱性,FeCL2中的Fe2+水解和NH4NO3中的NH4+水解都显

在两支试管中都能发生下述离子反应：Ca+++CO3--→CaCO3↓所以：生成白色沉淀是相同的.但：石灰水中的氢氧化钙是难溶物质,而氯化钙是易溶物质.因为没有指出钙离子浓度差别,因此可以猜想：装氯化钙

DBAC

2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2通过反应方程式可以看出,同量的铝消耗的盐酸多,所以如果盐酸与氢氧化钠等物质的量,用同样的铝消耗,应该盐酸会先消

A．加入水，溶液体积增大，C（CO32-）减小，故A错误；B．通入二氧化碳，反应生成HCO3-，C（CO32-）减小，故B错误；C．加入KHSO4固体，可生成二氧化碳或HCO3-，C（CO32-）减小

A．NaOH与HCO3-反应生成碳酸钠和水，则HCO3-减少，故A选；B．溶液中加入NaOH，Cl-不变，故B不选；C．溶液中加入NaOH，钠离子、氢氧根离子均增大，故C不选；D．溶液中加入NaOH，

加入硫酸铜的那份产生氢气的速率明显变快因为锌置换出了铜,形成了原电池,速率比锌直接与硫酸反应快由于锌是等质量的,所以到最后氢气体积相等如果画条产生氢气体积与时间的坐标的话加硫酸铜的那份的曲线始终在另一

n(HCl)=n(NaOH)=0.1L×3mol/L=0.3mol2Al+6HCl====2AlCl3+3H22630.10.3mol0.15mol2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3

由电子得失相等,若等量的Al粉完全反应的话,两个反应中生成的H2的量应该是一样的.由于生成的气体体积之比为1：2,即甲杯中生成的气体更少,这说明甲杯中的铝粉过量,要按酸的物质的量计算.甲烧杯中盐酸的物

A、若a能抑制丙酮酸分解，则丙酮酸的消耗减少，A错误；B、葡萄糖能分解形成丙酮酸，若b能抑制葡萄糖分解，则丙酮酸减少，B错误；C、ADP和Pi能合成ATP，若c能抑制ATP的形成，则ADP的消耗减少，