作业帮向碳酸钡和碳酸钠溶液中通入二氧化碳时,先与哪个物质反应?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/07 09:48:02
可以看到产生白色浑浊.发生的反应:Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3产生沉淀的原因不是产生的碳酸氢钠不溶于水,而是因为碳酸氢钠溶液达到了饱和,不能溶解的碳酸氢钠沉淀了下来.从化学方程式中可以
因为碳酸钡的溶解度小于硫酸钡就是沉淀转化
1.有白色沉淀（碳酸氢纳）溶解度较小2先生成沉淀..滴加过量后沉淀溶解3.生成硫酸钡4.先沉淀后沉淀溶解5生成沉淀..过量后沉淀不溶解.氢氧化铝不溶于弱碱
通常,此反应看作是不可逆反应,离子方程式中不用可逆符号.解析：虽然,碳酸钠和碳酸氢钠都是易溶易电离的盐,但碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠的小.当向饱和碳酸钠溶液,中通入二氧化碳时,1mol的碳酸钠参加
碳酸氢钠以沉淀的形式析出,溶液变浑浊
理论上讲是应该有一部分碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙,但碳酸钙又与盐酸反应生成氯化钙再问：复分解反应是否必须满足生成水、气体、沉淀三个条件？再答：是的,只有生成水、气体、沉淀才能促使反应进行再问：不是满
一开始是会有气体产生的,因为碳酸钠会与盐酸反应生成二氧化碳.之后才会生成白色沉淀.因为盐酸的H+消耗完了.接下来就是碳酸根和Ca离子的反应了.生成白色沉淀.
(1)n(HCI)==2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)+n(NaOH)(2)n(CO2)==n(Na2CO3)+n(NaHCO3)(3)有图可以求解!
酚酞遇酸溶液不变色,遇中性溶液也不变色,遇碱溶液变红色.溶液呈无色,说明是酸性或中性.溶液中一定含有氯化钠,可能含有稀盐酸.可以滴加紫色石蕊试剂.在酸性溶液里,溶液显红色；在碱性溶液里,溶液显蓝色；在
硫酸钠可以与碳酸钡反应生成硫酸钡和碳酸钠,因为在同一温度下碳酸钡的溶度积大于硫酸钡,即碳酸钡的溶解度大于硫酸钡.反过来反应的可能性就很小.
硫酸可以Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O产生无色无味的气体BaCO3+H2SO4=BaSO4+CO2+H2O即产生无色无味的气体,又产生白色沉淀硫酸钡不溶于硫酸,无现象
不对,之所以产生白色沉淀是因为溶液中的碳酸根离子增加了,导致钡离子和碳酸根的浓度乘积大于碳酸钡的溶度积,从而产生了碳酸钡沉淀,并不说明碳酸钡的溶度积小于硫酸钡(事实上是大于).这个实验倒过来做也是一样
生成碳酸氢钠：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
一定.因为碳酸钠的碱性比碳酸氢钠强.这一点是通过实验测出来的.实质是CO32-+H+=HCO3-比HCO3-+H+=H2CO3容易
CO2+H2O=(可逆)H2CO3H2CO3=HCO3-+H+H+和CO32-+H2O=(可逆)HCO3-+OH-产生的OH-反应使三个化学反应平衡均右移式碳酸氢跟浓度增加再问：反应二和反应三产生的氢
完全一样.Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO3CO32-+CO2+H2O══HCO3-
因为苯酚钠溶液是碱性溶液,且电解后生成苯酚和氢氧化钠CO2和水反应会生成碳酸,所以会和苯酚钠溶液反应2C6H5ONa+CO2+H2O＝2C6H5OH+Na2CO3
碳酸钠,因为碳酸钠得到H+的能力比碳酸氢钠强.即使形成了H2CO3也会和碳酸钠反应得到碳酸氢纳.再问：那如果是碳酸钠和碳酸氢钠比是(1:2)呢，那是否还是碳酸钠和盐酸先反应？再答：只要有碳酸钠，它就先
当然错沉淀的转化跟溶解度有关,跟溶度积无关.饱和Na2CO3中,由於同离子效应,BaCO3溶解度大大降低,因此BaSO4转化为BaCO3十分可能,但你不能这样说BaCO3