吧20g的铁片放入100g硫酸铜中充分反应后取出铁片洗净铁片表面...

设混合物中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为yZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65      161  2 

1.2除以(64减56)再乘以56

Fe~Cu5664xx64x-56x=1.2x=0.15mol消耗铁片质量=56x=0.15*56=8.4g再问：mol什么意思？这道题不用方程式么？再答：额....你是初中生?好吧..用初中的方法给

用差量法m=（104-100）/（64-56）*64=32g

看你问那么多一定很急.但这不反应啊,叫我怎么回答.再问：NaSO4与H2SO4可以反应的吧？就请帮我计算下NaSO4与H2SO4反应后的溶质质量分数吧再答：NaSO4是什么。。。硫酸钠么。。。？再问：

D因为镁和铝都比铁轻,铝置换氢气又比铁多,所以有杂质的话,只可能比5.6克铁置换出的氢气要多.可以用极值法判断再问：铝不是会生成氧化膜不跟其他物质反应吗再答：要按你这么说就真没了

设铁片的质量变为8.2g时,有X摩尔的硫酸铜反应CuSO4+Fe=FeSO4+Cu1------------增重64－56＝8X--------------8.2-8.0=0.2X=0.025mol则

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)65--------------2x---------------0.2解得x=6.5g所以Zn的质量分数为6.5/20*100%=32.5%Zn+H2SO4

应该是求黄铜中铜的质量分数吧.黄铜是锌和铜的合金.设黄铜中锌的质量为x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.2g65/x=2/0.2x=6.5g铜的质量=100-6.5=93.5g铜的质量

这个可以用差量法计算就很快算出了反应铁的质量为m=（55-51）*56/(64-56)g=28g

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu质量增加64-56=856/8=x/1x=7克

设参加反应的铁的质量xg.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4固体增重56-------64----------8x-------------------1.6g56:x=8:1.6gx=11.2g答:

用差量法CuSO4+Fe=FeSO4+Cu铁铜的相对质量增加64-56=8实际质量增加12g-10g=2g2g/8X64=16g(铜的质量)二楼的是对滴

可以设生成的铜为X克.则反应后还有未反应的铁为（10.8-X).所以参加反应的铁为：10-（10.8-X)=X-0.8Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5664X-0.8X56:(X-0.8)=64:

Fe+CuSO4=Feso4+Cum1-m2566464-56=8x11-10=156:x=8:1x=56/8=7g

设m(Fe)=xgm(Cu)=ygFe+CuSO4=FeSO4+Cu质量增加56648xy53.8-51解出x=19.6y=22.4g参加反应的铁的质量：19.6g生成铜的质量：22.4g

锌和铁都能与稀硫酸反应,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2先求出15g中锌、铁的物质的量,即为氢的物质的量.最后算出氢为0.5256g

8.2g是6.6Fe和1.6Cu质量.因为Fe与Cu2+反应,铁片过量,Cu2+与Fe反应全在Fe片上,生成的Cu也全在Fe片上,所以8.2g是就是Fe和Cu的质量.多出的0.2g是溶液的差量,或金属

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5616064XY64X/5664X/56-X=1X=7Y=20质量分数=20/100=20%

Fe+H2SO4=====FeSO4+H2↑56-------------------------------2m--------------------------------0.2这样算的m=5.