含ng硝酸的稀溶液恰好和mg铁粉完全反应,若有n 4g硝酸被还原生成NO

铁少量时反应的化学方程式为:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O铁过量时反应的化学方程式为:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O根据上述反应的化学方程式可知:无论

铁也硝酸反应后,体系里有硝酸亚铁.在加入稀硫酸后,电解成氢离子,其实变成硝酸了,硝酸和亚铁离子,继续反应生成,铁离子与NO就是一个反应活性的问题,硝酸的氧化性强

(1)Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO+2H2O---56----4*63(2)3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO+4H2O---56*3--8*63(3)n/m==4*63/

什么叫：若有n/4gHNO3只被还原为NO?再问：无视只字.打的时候没有注意.抱歉.再答：你这题意不明啊，也没说考不考虑NH3、N2O什么的。不过如果是简单一点的理解的话，其实就是两个守恒式。就是有H

有铁0.15mol反应后产生的三价铁离子和二价铁离子物质的量相等所以有的0.075摩二价铁离子有0.075摩三价铁离子.这两种离子可以看成是由铁与稀硝酸反应生成铁离子转移了0.075*2+0.075*

H2SO4中硫酸根（SO4）的质量为Ng-Mg=（N-M）gH2SO4中H与SO4的质量比为1×2：96=1：48，即H元素的质量是SO4的质量的148∴H2SO4中H的质量=N−M48g，即反应后生

m:n=1:2.7,即物质的量比=(1/56):(2.7/63)=5:12所以,方程式为5Fe+12HNO3-还原产物只有一种,且只有一种盐若生成Fe(NO3)3,则HNO3不够所以只能生成Fe(NO

负极反应式：Mg-2e-=Mg2+正极反应式：2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O

Mg混合气体的物质的量：b/NAMg混合气体的体积为：b/NA*22.4Ng混合气体的体积为：N/M*b/NA*22.4=22.4Nb/(MNA)

铜与浓硝酸的反应式:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+H2O在这个方程式中我们可以知道有2摩尔硝酸被还原成NO2,参加反应的硝酸是与还原的硝酸的物质的量之比是2/1,那么当硝酸物质的量为b

有用的说明还原产物是NO再问：咋能说明呢？再答：Fe+4HNO3----->Fe(NO3)3+NO+2H2O再问：o谢谢

这些回答都有问题啊,他们根本没看出来铁元素以两种价态存在于溶液中.首先,要分析量,假如铁和硝酸反应,全部变成3价铁,那么,根据方程式可以知道溶液的增重(铁的重量减掉气体一氧化氮)为6.5g,与题目中所

解析：4HNO3+Fe==Fe(NO3)3+NO+2H2O252568HNO3+3Fe==3Fe(NO3)2+2NO+4H2O504168即：504/168≤A/B≤2

铁不足的时候发生这个反应：Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O铁足量（也就是过量）的时候发生这个反应：3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O因为是恰

还是不清楚,用氢氧化钠溶液、硝酸酸化的硝酸银溶液干嘛,是检测吗?如果是检测,之所以用氢氧化钠溶液,是因为氢氧化钠溶液能与有机物反应把CL与Br提取出来,然后用硝酸酸化的硝酸银溶液（硝酸酸化是因为保持硝

楼主还没学过摩尔的概念吧因为Fe,Zn,Mg与硫酸反应,生成的都是硫酸盐所以我们可以看作这种盐是XSO4蒸干后得到的是硫酸盐,减去最开始投入的合金质量就得到了其中所含硫酸根的质量,为29.7克-10.

因为m(Cu):m(HNO3)=8:21又M(Cu):M(HNO3)=64:63,所以n(Cu):n(HNO3)=3:8,即3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO（气体符号）起酸性的

根据n=m/M得Fe与HNO3的物质的量之比＝mg/56g/mol:ng/63g/mol=1g/56g/mol:2.7g/63g/mol=1/56*63/2.7=5:12化学计量数之比＝物质的量之比＝

Cu与硝酸反应的质量比为8：21相对分子质量Cu：64,硝酸：63所以两者物质的量比为8/64:21/63=3:8而反应的产物是硝酸铜Cu(NO3)2可以看出1mol铜与2mol硝酸根结合两者物质的量

首先求出溶液体积：用质量除以密度即m/p(cm³).在换单位变成(m/p)×10-³(L).再来就是Al2(SO4)3的物质的量：利用(SO4)2-的质量来求,用摩尔质量来算出(S