含氧化铁(Fe2O3)的质量分数为百分之80的赤铁矿300kg

2Fe2O3+3C=3CO2+4Fe320224490*60%x320:490*60%=224:xx=224*490*60%/320=205.8万吨

1）各个元素的质量比；56x2:16x3=112:48一般不用约分2）氧化铁中铁元素的质量分数：56x2/（112+48）=70%3）10克含氧化铁80%的铁矿石中铁元素的质量；10克x80%x56x

[13g乘于(112除于160)]的积再除于15g乘于100%约=61%

（1）相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和，则氧化铁的相对分子质量是：56×2+16×3=160；（2）元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比，则氧化铁中铁元素、氧元素的质量比是：

设样品质量为x,其中氧化铁质量为y,则：x*60%=y*2*56/160,可得y/x=60%/70%=85.7%含氧化铁的质量分数为85.7%

假设混合物质量为m，混合物中氧化铁的含量为x则质量为m的混合物中氧化铁的质量=mx，氧化亚铁的质量=（1-x）m根据混合物中铁元素质量分数为73.1%，则有mx×56×2160×100%+（1-x）m

设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为XFe2O3+3CO=2Fe+3CO216011280%X1120t*95%=1064t160/80%X=112/1064tX=1900t答：需要含氧化铁80%的赤

氧化铁为80%的赤铁矿2000吨所以氧化铁的含量为：2000*80%=1600吨设铁的质量为x由化学方程式3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe1601121600x所以x=1120杂质为2%的生铁:1

设需要四氧化三铁的质量分数为70%的磁铁矿的质量为x，300kg×80%×56×256×2+16×3×100%=x×70%×56×356×3+16×4×100%   x≈

氧化铁（Fe2O3）的相对分子质量是1602、5000t含氧化铁84%的赤铁矿中,氧化铁的质量是4200t3、上述赤铁矿理论上可炼得含铁98%的生铁3000t

1.含氧化铁Fe2O380%的赤铁矿320t,可炼含杂质4%的生铁多少吨?（保留一位小数）设可炼含杂质4%的生铁X吨,则含有纯铁0.96XFe2O3-----------2Fe160---------

322gFe3O4中所含铁元素的质量为：322*56*3/（56*3+16*4）=233g所需Fe2O3的质量为：233/[56*2/（56*2+16*3)]=333g

赤铁矿指的是含有杂质的Fe2O3,120*X得出的是纯的Fe2O3的质量,然后再乘以Fe2O3中铁所占的质量分数FE%就是铁元素的质量49.7克了

Fe2O3中铁元素的质量分数为112除以160乘以百分之百=70%设赤铁矿的质量为m,氧化铁的质量分数为xm乘以x再乘以Fe2O3中铁元素的质量分数=m乘以56%x乘以70%=56%x=80%答：氧化

①Fe2O3,相对分子质量=56×2+16×3=160②Fe的量是56×2=112,O是16×3=48质量比Fe：O=112:48=7:3③Fe的质量分数是112/160=70%

相对原子质量Fe56,O16,Fe2O3160由题知Fe2O3的质量=49.7/112*160=71克则Fe2O3的质量分数=71/120=59.2%

120x112/160=84(g)

设某种赤铁矿为100克,那么氧化铁(Fe2O3）为80克,则,含铁为80克X（2Fe/Fe2O3）X100%=80X（112/112+48）X100%=56克则其含铁元素的质量分数为56/100*10

1.56*2+16*3=1602.56*2/160=0.73.1000*0.7=700g

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2160.112.100*70%.m.m=100*70%*112/160=49(吨)