含氯化钠杂质碳酸钠样品中加盐酸
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/25 22:34:39
设样品中含碳酸钠的质量为X,稀盐酸中含氯化氢的质量为Y根据质量守恒定律生成二氧化碳的质量=12g+100g-107.6g=4.4gNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1067344XY
(1)设纯碱样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl106197117x19.7gy106/197=x/19.7gx=10.6gy=11.7g则该纯碱样品中碳酸钠的质量
解题思路:样品中只有碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀,所以根据化学方程式计算出碳酸钠的质量,进而计算出碳酸钠的质量分数。解题过程:
第四次加HCl质量不变说明完全反应,m(CO2)=158+100-253.6=4.4gn(Na2CO3)=n(CO2)=0.1mol,m(Na2CO3)=10.6g碳酸钠质量分数=10.6/12=88
生成二氧化碳的质量6g+20g+26.2g-50g=2.2gNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑10644x2.2g106/x=44/2.2gx=5.3g样品中碳酸钠的质量分数5.3
Na2CO3+2HCl--->CO2+H2O+2NaClx/106=(100+12-107.6)/44=y/2*58.5;x=10.6g,y=11.7g;m(NaCl混合物)=12-10.6=1.4g
(1)反应生成二氧化碳的质量为12g+100g-107.6g=4.4gNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑1067344xy4.4g106/73/y=44/4.4gx=10.6gy=
质量减少4.4g,即生成CO2气体4.4g,0.1mol,因为恰好反应,且是不饱和,说明两者完全反应无一种剩余,则容质是氯化钠,那么生成0.1molCO2可以知道0.1molNaCO3即10.6g反应
(1)根据图表数据分析碳酸钠完全反应后,生成CO2的质量为:4.4g (2)根据图表数据,画出反应生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线:
设样品中含碳酸钠ag,有bgHCl参加反应,生成cg氯化钠:m(CO2)=12g+50g-57.6g=4.4gNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O1067311744agbgcg4.4
生成二氧化碳的质量为11g+50g+64.4g-121g=4.4gNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21067311744xyz4.4g106/x=73/y=117/z=44/4.4gx
100g 7.3%的稀盐酸中氯化氢的质量为:100g×7.3%=7.3g,氯元素的质量为:7.3g×35.536.5×100%=7.1g,解设生成的氯化钠的质量为X,则有:35.558.5=
(1)根据质量守恒定律6g试样加了盐酸滴加至36.5g,最后剩了40.3g,少了的那一部分质量就是冒出去的气体的质量m(气体)=2.2g(2)由于没有气体产生了,所以Na2CO3都被反应了,所以最后的
生成二氧化碳质量为12g+100g-107.6g=4.4gNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑10644x4.4g106/44=x/4.4gx=10.6g12g样品中碳酸钠的质量为1
1).反应生成的二氧化碳的质量为(12g+100g-107.6g=4.4)gNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑1067344xy4.4g106/x=73/y=44/4.4gx=10
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2|106.117.44再问:所得溶液溶质质量怎么求?再答:106。117。44X。Y。4.4gX=10.6gY=11.7gNaCl%=(12-10.6
通过已知量和方程式系数比得到未知量,如已知CO2的量,可对应得到NaCO3的量,再用NaCO3的量求得沉淀CaCO3的量
可以,加盐酸除去碳酸钠,剩余溶液中含氯化钠和HCl,加热蒸发除去HCl(利用其挥发性).再问:能完全蒸发掉吗,不会有残留吗再答:氯化氢是易挥发物质,不会残留的,都会挥发到空气中的!
生成二氧化碳质量15g+100g-110.6g=4.4gNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑10611744xy4.4g106/x=117/y=44/4.4gx=10.6gy=11.
不会吧,再加酸化的硝酸银不就有AgCl沉淀了吗?再问:是呀,我也不明白,是在一套题上的答案看见的,说是为了检验沉淀是否洗净,最好在最后的洗出液中加入酸化的硝酸银再答:这样啊意思是说过滤出CaCO3沉淀