作业帮0.2千克中氯酸钾中所含的氯原子数与多少克
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/14 21:08:00
NH4HCO3中,W(N)＝ 1kgNH4HCO3中,氮元素的质量＝1kg×17.7%＝0.177kg NH4NO3中,W(N)＝ NH4NO3的质量为：0.177kg÷35%＝0.51kg
NH4HCO3中,N的质量分数为14/（14+5+60）=14/79NH4NO3中,N的质量分数为28/（28+4+48）=28/801kg碳酸氢铵中N元素质量为14/79*1kg=14/79kg14
首先,令阿伏伽德罗常数为N.氯酸钾的化学式为KClO3,那么0.1mol氯酸钾所含的氧原子数就是0.1*3*N=0.3N.水的化学是为H2O,每个水分子含有氧原子数为1个.0.3N个氧原子,自然就得有
0.2摩尔氯酸钾含0.2摩尔氯原子因此需0.2摩尔氯化钾1摩尔氯化钾是39+35.5=74.5克因此需14.9克
就是计算没什么其他方法NH4HCO3中,N的质量分数为14/（14+5+12+3*16）=14/79NH4NO3中,N的质量分数为28/（28+4+3*16）=28/801kg碳酸氢铵中N元素质量为1
一分子CO(NH2)2和一分子NH4NO3含氮量相同CO(NH2)2分子量60,分子量80,所以60kgCO(NH2)2与80kgNH4NO3相同
海水盐度是指溶解在海水中全部盐类的质量与海水重量之比,以每千克海水中所含盐的克数表示.所以选A
*(是乘号)KMnO4钾锰氧元素的质量比=39*1:55*1:16*4=39:55:64高锰酸钾中氧元素的质量分数=(16*4/39*1+55*1+16*4)*100%=40.设X克高锰酸钾与245克
+5k:+1,O:-2(+1)+x+(-2)×3=0x=+5即:氯酸钾(KClO3)中氯的化合价为+5
我只说过程,不算0.2摩尔氯化钾有0.2摩尔氯原子就是0.1摩尔氯化钙的氯原子数剩下的你就会了
1×0.123/0.246=0.5（千克）
设原溶液中含溶剂为x克,则溶质为424-x克.10：100=(424-x+10):(x+6)解得x=394,溶质为30克,溶剂为394克
根据方程式Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O,设次氯酸根为2,氯酸根为1,很容易看出氯离子为7.所以为7:2也可以用总方程式法：次氯酸根离子和
n(Cl)=n(KClO3)=0.2÷122.5=2/1225molm(CaCl2)=2/1225÷2×111=0.091g
0.1molKNO3含有0.1*3=0.3mol氧原子一个水分子(H2O)中含一个氧原子,0.3mol水分子中含有0.3mol氧原子.水分子数:0.3NA=0.3*6.02*10^23=1.8*10^
0.2mol氯酸钾中喊有的CL原子数为0.2mol含有0.2molCL的CaCl2为0.2/2=0.1mol其质量为：0.1*111=11.1g
7.1gCl原子个数相同再问：详细点啊.再答：0.2molKClO3含Cl0.2mol，7.1gCl2含Cl也是0.2mol。
0.2摩尔的氯酸钾中含有0.2摩尔的cl,故氯化钙中的cl也需要0.2mol,而1molcacl2中含有2mol的cl,所以0.1molcacl2中含有0.2mol的cl.所以,m=0.1乘以111=
KClO3Cl：+5K：+1O：-2
据题意,得关系式：2KClO3----CaCl2210.5molx(=0.25mol)0.25mol*111g/mol=27.75g;所以0.5mol氯酸钾所含氯原子数与27.75g氯化钙中所含氯离子