300ml硫酸铝溶液中含铝离子1.62克

化学方程式:Al2(SO4)3+6NH3.H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式:2Al3++6NH3.H2O==2Al(OH)3↓+6NH4+因为氨水是一种弱碱,所以不能使Al

稀释后溶液中硫酸根的物质的量为(a/27)*(3/2)*(1/4)=a/72mol稀释后溶液中硫酸根的物质的量浓度为(a/72)/(4V/1000)=125a/(36V)mol/L注意体积单位应L换算

原溶液n（Al3+）=a/27mol所以C（Al3+）=（a/27）/（V*0.001）=1000a/27V所以C（SO42-）=1.5*C（Al3+）=500a/9V取出1/4Vml溶液,C（SO4

a/288vmol/ml

已知:VmL硫酸铝溶液中含铝离子ag,取四分之一Vml溶液,则铝离子的质量为原来的四分之一,即为a/4g;再稀释溶液到4Vml,铝离子质量将不变.n(Al3+)=a/4g÷27g/mol=a/108m

V与m用不上,从Al2(SO3)3的化学式就可以看出.1个Al2(SO4)3含有2个Al3+与3个SO42-,硫酸根离子与铝离子的物质的量比为3：2.再问：为什么把2和3颠倒过来就行了？再答：没有颠倒

硫酸根离子的摩尔质量是96g/mol那么共有硫酸根的物质量是W/96硫酸铝的化学式是AL2（SO4）3所以AL的物质的量是(W/96)/3*2=W/144物质量浓度是10W/144这个是答案但是AL离

首先求硫酸铝的物质的量浓度C1：2*C1=（1.62/27）/0.3即：C1=0.1M则硫酸根的物质的量为n1=0.1*0.3*3=0.09mol而钡离子的物质的量为n2=0.3*0.1*1=0.03

B0.15

铝离子3.01乘以10的22次方个即Al3+离子是0.301/6.02==0.05molAl2(SO4)3有2个Al3+和3个SO42-则Al2(SO4)3有0.05/2==0.025molSO42-

原溶液中n(SO42-)=3/2n(AL3+)=3/2*a/27=a/18取1/4则n(SO42-)=a/72稀释到4VML后,c(SO42-)=(a/72)/(4V*0.01)=250/72VPS:

硫酸铝,n（Al3+）：n（SO42-）＝2：3,agAl离子有a/27mol,那么n（SO42-）＝a/27*（3/2）＝a/18mol,100mL＝0.1L,所以硫酸根的物质的量的浓度为a/18/

你问题都不全啊?我来猜猜：硫酸铝,硫酸钾,硫酸铝钾混合溶液电荷守恒：2n(SO42-)=3n(Al3+)+n(K+)=2*0.1*0.9=0.18(mol)（A)如果加入KOH恰好沉淀完全溶解,则n(

0.1mol/L的硫酸铝溶液中c(SO42-)=0.3mol/L、0.3mol/L的硫酸铵溶液中c(SO42-)=0.3mol/L所以两溶液中硫酸根离子的物质的量浓度比是1:1;　　n(SO42-)=

硫酸铝酸性,硫化钠碱性.不反应才怪,生成什么呢,当然生成更稳定的啦,比如气体,沉淀之类的,2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑（双水解）.可以化学平衡理论解释（大概意思：反应

解析：首先硫酸铝中Al3﹢：SO4离子=2：3由阿伏伽德罗常数知：酸铝溶液中约含9.03*10的23次方个Al3﹢的物质的量=1.5mol则硫酸根离子的物质的量=2.25mol则该溶液中SO4离子的物

Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑Al3+和HCO3-发生双水解反应.

m(Al3+)=1.62gn(Al3+)=1.62/27=0.06mol硫酸铝是Al2(SO4)3所以n(SO4^2-)=0.06/2*3=0.09mol加入的n(Ba(OH)2)=0.1*300/1

答案-:0.005mol/L100ml溶液中,铝离子的物质的量n（Al3+）=2.7g/（27g/mol）=0.1mol硫酸铝的物质的量n1（Al2（SO4）3）=1/2n（Al3+）=0.05mol

浓度是1.5mol/Ly因为化学式是Al2（SO4)3,所以浓度为1.5mol/L