30g的镁铝混合物与足量硫酸

设Fe为xg.则Zn（23.3-x）g反应公式为Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4562x2x/56Zn+H2SO4=H2↑+FeSO4652(23.3-x)2（23.3-x）/652x/56+2（

简单写出方程试用差量做呵呵1`!

硫酸盐的质量为123g,硫酸盐可以看成是由Fe2+,Mg2+,Al3+和SO4^2-组成的而Fe2+,Mg2+,Al3+的质量之和=混合金属质量=27g所以SO4^2-质量=123-27=96gH2S

铜在金属活动性顺序中位于氢后，铜与稀硫酸不能反应，故与稀硫酸混合后不生成氢气；根据金属与稀硫酸反应的方程式的通式，可得关系式：氢气的质量=金属化合价的绝对值金属的相对原子质量×金属的质量，故生成1克氢

应该生成2gH2因为生成的硫酸盐固体中有116-20=96克硫酸根离子H2SO4如有96克硫酸根离子中则H2为2克

设镁X摩尔,铝Y24X+27Y=7.8gX+1.5Y=0.4mol解出X=0.1Y=0.2

用简便方法因为MGZNAL转化成ZNSO4MGSO4AL2(SO4)3加了SO4的质量是68-20=48G又因为2H+~(SO4)2-~H2所以放出H2有48/96(SO4相对分子质量)*1=0.5M

原固体为金属,后呈固体为金属盐,所以质量差为硫酸根的质量,因为硫酸根是负二价态,所以一个硫酸根对应生成一个氢气,所以氢气质量为2*（136-1.4）/96

各种金属与硫酸反应产生1份氢气所需的质量MG：H224：2FE:H256：2AL：H218：2（3份AL生成2份H2可以看成2/3份的AL生成1份H2）ZN：H265：2因为题干是30份金属生成一份氢

26克金属若全是镁则产生2·17克氢气若全是铝则产生2·89克氢气若全是铁则产生0·93克氢气若全是铜则不产生氢气产生1克氢气有如下几种情况：1镁和铁2镁和铜3铝和铁4铝和铜

用极值法,假设只有某一种金属求出当时混合物的质量,最大质量与最小值量范围之内的才是要求的质量,所以选B

5/6和10/9都是说的当镁和铝分别都是10g的时候产生的氢气的质量这是利用是自相乘法计算混合物种各部分所占的比值再问：是不是十字相乘法？再答：恩是的不好意思刚才写错了是十字相乘法

三种金属与硫酸反应后,得到硫酸盐.硫酸盐中金属元素的质量为40g,所以硫酸根的质量为136-40=96g硫酸根物质的量为96/96=1mol所以有1mol硫酸参加反应,生成氢气1mol,质量为2g

硫酸盐的质量为123g,硫酸盐可以看成是由Fe2+,Mg2+,Al3+和SO4^2-组成的而Fe2+,Mg2+,Al3+的质量之和=混合金属质量=27g所以SO4^2-质量=123-27=96gH2S

218g——是生成的硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁的质量总和.50g——是镁、锌、铁的混合物质量总和.所以218-50=168g（这是硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁中硫酸根的质量总和）在H2SO4中硫酸根为168

设镁Xmol铝ymol则24x+27y=10gx+3y\2=1.0\2求得x=1\6y=2\9m（Mg)=4gm(Al)=6gm（Mg)：m(Al)=2：3再问：看描述，我想用十字交叉法算......

分析；由已知条件和反应前后元素守恒可知,反应后都是硫酸盐,所以硫酸中硫酸根的质量=218g-20g=198g,根据硫酸中硫酸根与氢元素的关系,求出氢元素的质量就是氢气的质量设氢元素的质量为xSO4--

记住物质的量之比=化学计量数之比设混合物中Si(z)mol,混合物中Fe(x)mol,混合物中Al(y)mol,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22-----------------

设有镁X克,与硫酸反应产生H2Y克,则有铝3.9-X克,与硫酸反应产生H2：0.4-Y克Mg+H2SO4=MgSO4+H2242XY2X=24YX=12Y2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H

Mg+2H+==H2+Mg2+2424.80.42Al+6H+==3H2+2Al3+2*2763.60.44.80.33.93.60.9所以镁铝的质量的比为1:3