30摄氏度4.5克硝酸钾溶于多少水过饱和
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/04 03:58:55
1,因为饱和,所以质量分数为30/130,得到需要硝酸钾=650*30/130=150克2,质量分数就为150/650=3/133,所需溶液含硝酸钾600*10=60克,所以需要该饱和溶液60/(3/
60℃硝酸钾饱和溶液中硝酸钾有:420*110/(110+100)=220g水=420-220=200g10℃下200g水最多溶解硝酸钾=200*21/100=42g220-42=178g能析出硝酸钾
22.9克,溶解度就是每100克水溶解**克溶质
溶质质量分数是30/(30+270)=10%(1)、KNO3的溶解度随温度增大,所以溶液的溶质的质量分数不变还是10%,就相当于10/100=10%(2)、第二份溶液的质量分数变为原来的两倍,增加的为
60摄氏度时,将30克硝酸钾溶于210克水中,该溶液中溶质的质量分数为12.5%,若将该溶液平均分成三等份,则:(1)取第一份,温度升高到90℃,此时溶液溶质的质量分数为12.5%.(2)取第二份,要
30摄氏度时的饱和溶液365克硝酸钾溶液中,含有硝酸钾的质量为:365*45.8/145.8=114.7g设需要20%硝酸钾溶液X克,需要硝酸钾固体Y克根据溶液的质量:X+Y=365根据溶质的质量:X
假设饱和,应该析出的晶体为220*(110-31.6)/(100+110)=82.1g>78.4g所以没有饱和设原有xg(x+51)/(240-x)=51/100x=47.3g
105*[110/(110+100)]==硝酸钾晶体的质量60/[100/(110+100)]==溶液质量
82.5*(100/75)=110克
20摄氏度时饱和硝酸钾溶液里的溶质质量分数为31.6/(100+31.6)*100%=24.01%
在60摄氏度时,将24克硝酸钾溶于96克水中,其溶液中的溶质的质量分数为(20%)现在将溶液分为3份,取第一份,将温度升到80摄氏度,所得的溶液中溶质质量分数为(20%)溶质的质量分数=24/(24+
365g饱和溶液中溶质硝酸钾质量:(45.8/145.8)*365=114.5g设20%硝酸钾溶液xg,硝酸钾固体yg20%x+y=114.5x+y=365x=313.125gy=51.875g
该溶液的质量分数10.5g/(10.5g+50g)*100%=17.4%
没其他条件吗?去查下两种温度下KNO3的溶解度啊,还要应该还要考虑结晶水的问题,
质量分数:3.16/(10+3.16)=24.01%摩尔浓度:体积为V=13.16÷1.13=11.65ml溶质摩尔数为n=3.16/(39+14+16×3)=0.0313mol摩尔浓度为c=n/V=
KNO3易溶于水;
因为热量散发到空气中了!
60℃时硝酸钾的溶解度为110g也就是说60℃时,100g水可以溶解110gKNO3而溶液总质量为210g说明含有100g的水20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g也就是说100g水中可以溶解31.6g的
表示100克水温为20度中最多可以溶解31.6克硝酸钾.注意:是溶解,而不是混一块儿不管是否溶解.
(1).既没有图片,又没有叙述,不知“A点”在哪里,无法回答.(2).在50摄氏度时,93克硝酸钾饱和溶液含有硝酸钾质量是:86/(100+86)=m/93m=86*93/186=43克.